(8分)鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負極格板是惰性材料,電池總反應式為:
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
放電時正極的電極反應式是________________;電解液中H2SO4的濃度將變________;當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加______g,消耗H2SO4物質(zhì)的量________ mol。
PbO2+2e+4H++SO42-=PbSO4+2H2O;��;48;1

試題分析:原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應。又因為放電相當于是原電池,所以根據(jù)反應式可知,二氧化鉛是正極,電極反應式是PbO2+2e+4H++SO42-=PbSO4+2H2O。放電消耗硫酸,所以電解液中H2SO4的濃度將變小。負極是鉛失去電子,1mol鉛失去2mol電子,所以當外電路通過1 mol電子時,負極生成0.5mol硫酸鉛,則理論上負極板的質(zhì)量增加0.5mol×96g/mol=48g。根據(jù)總的反應式可知消耗H2SO4物質(zhì)的量1mol。
點評:該題是高考中的常見題型和重要考點,屬于中等難度的試題考查,難度不大。試題基礎性強,側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力,該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系,即質(zhì)量守恒定律、電子得失守恒和原子守恒等。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,AgCl、AgBr、AgI的溶度積依次為1.5×10-12、5.0×10-15、8.3×10-16,下列有關(guān)說法錯誤的是( �。�
A.常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B.在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C.在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D.在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鉛蓄電池是典型的可充電電池,電池總反應式為:Pb+PbO2+4H++2SO422PbSO4+2H2O。下列說法正確的是
A.放電時,負極的電極反應式是PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O
B.充電時,電解液中H2SO4的濃度將變小
C.放電時,PbO2發(fā)生氧化反應
D.充電時,蓄電池的正極和外接電源的正極相連

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。已知,通入CH4的一極,其電極反應式是:CH4+10OH--8e-=CO32-  +7H2O;通入O2的另一極,其電極反應式是:2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是(   )
A.通入CH4的電極為負極B.正極發(fā)生氧化反應
C.燃料電池工作時,溶液中的OH-向負極移動D.該電池使用一段時間后應補充KOH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

甲醇()是重要的能源物質(zhì),研究甲醇具有重要意義。
(1)利用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇,其反應為:
常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖所示:

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式:                               
                                        
(2)為提高甲醇燃料的利用率,科學家發(fā)明了一種燃料電池,電池的一個電極通入空氣,另一個電極通入甲醇氣體,電解質(zhì)是摻入了晶體,在高溫下它能傳導離子。電池工作時正極反應為                                                               。
若以該電池為電源,用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液。

電解一段時間后,當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為       mol。
(3)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后將氧化成,然后以做氧化劑把水中的甲醇氧化成而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程:
①寫出陽極電極反應式                    ;
②除去甲醇的離子反應為:,該過程中被氧化的元素是            ,當產(chǎn)生標準狀況下2.24L時,共轉(zhuǎn)移電子      mol。
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是                                           
A.銅一鋅原電池中,銅是原電池的正極 B.用電解法精煉粗銅時,粗銅作陰極
C.在鍍件上電鍍銅時,可用金屬銅作陰極D.電解稀硫酸制H2、O2時,銅作陽極

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

獲得“863”計劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功,電解質(zhì)溶液為AlI3溶液,電池總反應式為2Al+3I2=2AlI3。下列說法不正確的是
A.該電池負極的電極反應為:Al–3e-=Al3
B.電池工作時,溶液中鋁離子向正極移動
C.消耗相同質(zhì)量金屬時,用鋰作負極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時多
D.當導線中有3.612×1024個電子通過時,電池負極質(zhì)量減少27 g

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

當電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間,假設電解時溫度不變且用惰性電極,下列說法正確的是(  )
A.當電池負極消耗m g氣體時,電解池陽極同時有m g氣體生成
B.電池的負極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.電解后c(Na2CO3)不變,且溶液中有晶體析出
D.燃料電池中c(KOH)不變;電解池中溶液pH變大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鉛蓄可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用,它的充放電反應按下式進行:
2PbSO4+2H2O  Pb+PbO2+2H2SO4,下列判斷不正確的是(     )
A.其充電過程作為電解池,放電過程作為原電池
B.充電時,PbSO4在陰極轉(zhuǎn)化為PbO2
C.放電時,Pb作為負極
D.放電時,PbO2發(fā)生還原反應

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