Question

恒溫下，a mol A和b mol B在如圖所示活塞可自由滑動的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是（　�。�

• A、物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：b
• B、起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（a+b）：（a+b-n/2）
• C、平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為n/（a+b-n/2）
• D、當(dāng)v_正（A）=2v_逆（B）時，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：利用三段式分析，計算得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，
A、根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計算并判斷；
B、活塞可自由滑動，所以容器是恒壓的，據(jù)此判斷；
C、根據(jù)體積分?jǐn)?shù)的定義計算；
D、根據(jù)平衡時的特征判斷．

解答： 解：利用三段式計算，
            A（g）+2B（g）?2C（g）
起始（mol）  a      b       0
轉(zhuǎn)化（mol） 

1

2

n     n       n
平衡（mol）  a-

1

2

n   b-n     n
所以，
A、A、B的轉(zhuǎn)化率之比為

1 2 n

a

：

n

b

=b：2a，故A錯誤；
B、由于活塞可自由滑動，所以容器是恒壓的，所以起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1：1，故B錯誤；
C、平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為

n

a+b- 1 2 n

，故C正確；
D、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，平衡時v_正（A）=

1

2

v_逆（B），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題主要考查平衡中的計算及平衡狀態(tài)的判斷，中等難度，解題時要注意審題，B選項為易錯點(diǎn)．