兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1L，在空氣中燃燒生成1.5L CO2氣體和2L水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、一定含有甲烷
B、可能有乙烯
C、一定含有乙烷，不一定含有甲烷
D、一定不含有乙烷
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到1.5L CO2、2L水蒸氣，根據(jù)相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此可計(jì)算出混合烴的平均分子式為C1.5H4，利用平均值法對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到1.5L CO2、2L水蒸氣，
根據(jù)n=
V
Vm
可知，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，則混合烴的平均分子式為C1.5H4，
氣態(tài)烴中不含碳原子為1.5的烴，所以混合氣體分子組成肯定含有小于1.5和大于1.5的烴，小于1.5的烴只能為甲烷，故A正確、C錯(cuò)誤；
由于甲烷含有4個(gè)H原子，混合烴中含有4個(gè)H原子，所以另一種也肯定含有4個(gè)H，可能為乙烯、丙炔等物質(zhì)，一定不含乙烷，故B、D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子組成的推斷，題目難度中等，反應(yīng)物和生成物之間體積關(guān)系確定氣態(tài)烴的平均化學(xué)式，再利用平均化學(xué)式來(lái)分析解答，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A、碘升華
B、溴蒸氣被木炭吸附
C、蔗糖溶于水
D、氯化氫氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol N2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)，生成NH3（g），放出92.2kJ熱量
（2）1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2 （g），吸收68kJ熱量．
（3）1nlol Cu（s）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成CuO（S），放出157kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=
 
．
（2）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（3）為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗趖時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見(jiàn)圖1）．則：
①△H3
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是
 
．
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T(mén)1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線(xiàn)如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫(huà)出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線(xiàn)．
 
（4）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有
 


（5）下列物質(zhì)中也可以作為CO2捕獲劑的是
 
．
A．NH4Cl     B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH    D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　　）
A、在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-混合溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-
B、在含等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+的溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液：H+、NH4+、Al3+
C、在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
D、在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g），放出46.1KJ熱量
 
；
（2）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g），放出1366.8KJ的熱量．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫常壓下，下列各組氣體不能大量共存的是（　�。�
A、N2與H2
B、NO2與NO
C、N2與O2
D、NH3與HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A、加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g
B、參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
C、沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D、溶解合金時(shí)收集到NO氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫下，a mol A和b mol B在如圖所示活塞可自由滑動(dòng)的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：b
B、起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（a+b）：（a+b-n/2）
C、平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為n/（a+b-n/2）
D、當(dāng)v正（A）=2v逆（B）時(shí)，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡

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