12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2與1L0.15mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（　�。�
A．NaHSO3B．NaOH和Na2SO3C．Na2SO3D．Na2SO3和NaHSO3

分析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2的物質(zhì)的量為：0.1mol，1L0.15mol•L-1的NaOH溶液的物質(zhì)的量為：1L×0.15mol•L-1=0.15mol，$1＜\frac{n（NaOH）}{n（S{O}_{2}）}=\frac{3}{2}＜2$，由此分析解答．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2的物質(zhì)的量為：0.1mol，1L0.15mol•L-1的NaOH溶液的物質(zhì)的量為：1L×0.15mol•L-1=0.15mol，$1＜\frac{n（NaOH）}{n（S{O}_{2}）}=\frac{3}{2}＜2$，得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算和混合反應(yīng)后溶質(zhì)成份的分析，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到C（以下反應(yīng)部分條件略去）：
淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$M$\stackrel{一定條件}{→}$N→A$\stackrel{實劑X}{→}$D$→_{△}^{NaOH溶液}$C
A～F六種物質(zhì)可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

注：[O]表示足量常用氧化劑；C 常用于汽車的防凍液．
（1）A的官能團的結(jié)構(gòu)簡式為，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平．
N 生成A的反應(yīng)條件為濃硫酸、170℃，B的一種同分異構(gòu)體的名稱為乙醛．
（2）①寫出E生成F的離子方程式5HOOC-COOH+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②寫出C2H2O2生成E的化學(xué)方程式（[O]為含銅物質(zhì)）OHC-CHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOC-COOH+4Cu2O↓+4H2O．
（3）C與E一定條件下反應(yīng)的生成物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為134g/mol．
（4）H分子含有4個碳，且為C2H2O2的同系物，H的同分異構(gòu)體中含有，且無環(huán)狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有8種．（不考慮立體異構(gòu)）
（5）芳香化合物G僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．G能與碳酸鈉反應(yīng)，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，且G分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）已知：．
以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成正丁酸，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列判斷錯誤的是（　　）
A．沸點：NH3＞PH3＞AsH3B．熔點：Si3N4＞NaCl＞Sil4
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實驗室需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（　�。�
A．稱取12.5 g膽礬（CuSO4•5H2O），配成500 mL溶液
B．稱取12.5 g膽礬（CuSO4•5H2O），加入500 mL水配成溶液
C．稱取7.68 g無水硫酸銅粉末，加入480 mL水配成溶液
D．稱取8.0 g無水硫酸銅粉末，加入500 mL水配成溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．表中相關(guān)的評價合理的是（　�。�
選項內(nèi)容評價
A一定條件下0.5molN2和1.5molH2反應(yīng)，平衡時放熱akJ，
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+2aKJ		正確
B氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓錯誤，氨水不應(yīng)寫成離子形式
C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-→BaSO4↓正確
D等物質(zhì)的量的Cl2與Na2SO3在溶液中反應(yīng)：SO32-+Cl2→SO42-+2Cl-正確
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．Cu和濃H2SO4反應(yīng)得到25gCuSO4•5H2O，被還原的H2SO4是（　�。�
A．4.9gB．8.0gC．9.8gD．19.6g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．常溫下，c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
D．常溫下，由水電離出的c（H+）•c（OH-）=1.0×10-26的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
B．碘晶體是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力
C．二氧化硅晶體屬于原子晶體，每個Si通過共價鍵與4個O結(jié)合
D．氯化鈉的電離是一個破壞離子鍵的過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．已知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（　　）
A．A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性
B．B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性
C．氫化物的穩(wěn)定性：C＞D
D．簡單離子的半徑：B＞C＞D＞A

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案