7．表中相關(guān)的評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng)內(nèi)容評(píng)價(jià)
A一定條件下0.5molN2和1.5molH2反應(yīng)，平衡時(shí)放熱akJ，
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+2aKJ		正確
B氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓錯(cuò)誤，氨水不應(yīng)寫(xiě)成離子形式
C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-→BaSO4↓正確
D等物質(zhì)的量的Cl2與Na2SO3在溶液中反應(yīng)：SO32-+Cl2→SO42-+2Cl-正確
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；
C．還存在銨根離子和氫氧根離子的反應(yīng)；
D．質(zhì)量不守恒．

解答 解：A．氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，一定條件下0.5molN2和1.5molH2反應(yīng)，平衡時(shí)放熱akJ，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反應(yīng)放出的熱量大于2aKJ，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鎂與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，一水合氨為弱堿，需要保留分子式，正確的離子方程式為：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，評(píng)價(jià)正確，故B正確；
C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3．H2O，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)量不守恒，離子方程式為Cl2+SO32-+H2O═2H++2Cl-+SO42-，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及質(zhì)量守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
B．分子數(shù)目為0.1NA的CH4和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.4NA
C．25℃時(shí)，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.1NA
D．將1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念或名詞的依據(jù)正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵
B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否具有導(dǎo)電性
D．溶液與膠體：本質(zhì)在于分散質(zhì)粒子直徑的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究．利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件，下列判斷正確的（　�。�
A．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)人廣口瓶，參與反應(yīng)
B．c、d兩根導(dǎo)管郡必須插人BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸
C．Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
D．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．檢驗(yàn)乙烯中的二氧化硫氣體，下列試劑不能達(dá)到目的是（　�。�
A．品紅溶液B．澄清石灰水C．酸性KMnO4溶液D．石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2與1L0.15mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（　　）
A．NaHSO3B．NaOH和Na2SO3C．Na2SO3D．Na2SO3和NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．地中海沿岸出產(chǎn)的一種貴重染料經(jīng)化學(xué)分析，其主要組成的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．屬于烴的衍生物
B．分子式為C16H8O2N2Br2
C．1mol該有機(jī)物與H2加成最多消耗9molH2
D．該有機(jī)物溴元素檢驗(yàn)可將有機(jī)物與堿液共熱后，直接加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]俗稱(chēng)莫爾鹽，是淺綠色晶體，可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解，常用作定量分析中的標(biāo)準(zhǔn)試劑，某化學(xué)小組以廢鐵屑為原料在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究-制備硫酸亞鐵銨并檢驗(yàn)其純度，過(guò)程如下：
Ⅰ制備硫酸亞鐵銨

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟1的作用是Na2CO3溶液水解顯堿性便于除去鐵屑表面的油污，CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式及必要的文字說(shuō)明）．
（2）步驟2中所加硫酸需過(guò)量，且不宜等到鐵屑完全反應(yīng)后才過(guò)濾，其中蘊(yùn)含的道理是硫酸過(guò)量可抑制Fe2+水解，反應(yīng)未結(jié)束時(shí)還有鐵屑可防止Fe2+氧化．
Ⅱ測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度
稱(chēng)取mg實(shí)驗(yàn)室制備的硫酸亞鐵銨樣品，配成500mL溶液，取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，再重讀滴定兩次
（3）配制（NH4）2Fe（SO4）2溶液所用的蒸餾水，通常需加熱煮沸一段時(shí)間后，冷卻至室溫再使用，這樣操作的好處是除去水中的氧氣，防止Fe2+被氧化．
（4）滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)樽仙?0s內(nèi)不褪去．
（6）三次滴定測(cè)得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL，則硫酸亞鐵銨樣品的純度為$\frac{3.92}{m}$×100%．
（7）化學(xué)小組分析發(fā)現(xiàn)這種檢測(cè)純度的方法不夠準(zhǔn)確，請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一種檢測(cè)方案通過(guò)測(cè)定硫酸根離子的物質(zhì)的量或銨根離子的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算硫酸亞鐵銨的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d 是淡黃色粉末，m 為元素 Y 的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜YB．陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞XD．W2Y2 中含有非極性鍵

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