14．下列說法正確的是（　�。�
A．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度偏高
C．二氧化硅不與強酸反應，可用石英作為反應容器制取氫氟酸
D．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，不能繼續(xù)燃燒

分析 A、在原電池中，負極被腐蝕，正極被保護；
B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，則溶液體積偏��；
C、二氧化硅和一般的強酸不反應，但能和HF反應；
D、鎂能和二氧化碳反應生成MgO和C．

解答 解：A、在原電池中，負極被腐蝕，正極被保護，故將銅塊裝在輪船上，銅做正極，輪船做負極，腐蝕的速率加快，故A錯誤；
B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，則溶液的濃度偏高，故B正確；
C、二氧化硅和一般的強酸不反應，但能和HF反應，故不能用石英作為反應容器來制取HF，故C錯誤；
D、鎂能和二氧化碳反應生成MgO和C，故鎂能在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了金屬的腐蝕防護、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的誤差分析和二氧化硅的性質(zhì)等，應注意的是二氧化碳能滅一般的火，但不能滅鎂火．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于石油的成分與加工的說法錯誤的是（　�。�
A．天然氣的化學組成主要是烴類氣體，以甲烷為主
B．石油中含有1-50個碳原子的烷烴和環(huán)烷烴
C．石油的催化重整不可能獲得芳香烴
D．石油的催化裂解是工業(yè)生產(chǎn)乙烯的重要環(huán)節(jié)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于價電子構(gòu)型為4s24p4的基態(tài)原子描述正確的是（　�。�
A．它的元素名稱為錫B．它的核外電子排布式為[Ar]4s24p4
C．它的第一電離能小于AsD．其外圍電子排布圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組有機物的鑒別（括號內(nèi)為鑒別試劑）不合理的是（　　）
A．苯、甲苯、溴乙烷（酸性高錳酸鉀溶液）B．乙醇、乙醛、乙酸（新制Cu（OH）2）
C．苯、乙醇、四氯化碳（溴水）D．苯、己烷、苯酚溶液（濃溴水）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為清理路面積雪人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．
該融雪劑的化學式是CaCl2，該物質(zhì)中化學鍵類型是離子鍵，電子式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Br＞Se
B．還原性：H2Se＞HBr
C．Se在元素周期表中位于第四周期第六族
D．在Se2Br2分子中只含有極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素．
（1）寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，用電子式寫出C和E形成化合物的過程，用電子式寫出A和B形成化合物的過程．
（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（3）C元素的最高價氧化物對應的水化物與D元素的最高價氧化物反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系．
①X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應Y→Z的離子方程為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；
②X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W是強堿，且Y為白色難溶固體，則反應Z→Y的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
③X、Y、Z是均含有上述元素中的同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應Z→Y的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．溫度為T 時，將0.40mol A氣體充入2.0L固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應A（g）═2B（g）；△H＞0，經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　　）
時間/s020406080100
n（A）/mol0.40-0.20--0.10
n（B）/mol0.000.24-0.520.600.60
A．0～40 s的平均反應速率v（B）=0.01 mol•L-1•s-1
B．80 s時容器中混合氣體的密度小于40 s時混合氣體的密度
C．其他條件不變，加入合適的催化劑，0～80 s時間段內(nèi)v（A）＞0.001 875 mol•L-1•s-1
D．反應達到最大限度后，增加A的濃度，B的生成速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．反應2CO（g）→2C（s）+O2（g）；△H＞0不能自發(fā)進行，加入適當?shù)拇呋瘎┛梢宰园l(fā)
B．粗銅電解精煉時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相同
C．體積均為10mL pH均為2的鹽酸與醋酸，分別加入0.1g Zn，最終醋酸產(chǎn)生的H2多
D．一定條件下反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡時，v（NO2）逆=2v（N2O4）正

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