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3.溫度為T 時(shí),將0.40mol A氣體充入2.0L固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)A(g)═2B(g);△H>0,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:下列說(shuō)法正確的是(  )
時(shí)間/s020406080100
n(A)/mol0.40-0.20--0.10
n(B)/mol0.000.24-0.520.600.60
A.0~40 s的平均反應(yīng)速率v(B)=0.01 mol•L-1•s-1
B.80 s時(shí)容器中混合氣體的密度小于40 s時(shí)混合氣體的密度
C.其他條件不變,加入合適的催化劑,0~80 s時(shí)間段內(nèi)v(A)>0.001 875 mol•L-1•s-1
D.反應(yīng)達(dá)到最大限度后,增加A的濃度,B的生成速率不變

分析 A.反應(yīng)速率v=ct,0~40 s內(nèi)A變化物質(zhì)的量為0.2mol,生成B物質(zhì)的量為0.4mol,據(jù)此計(jì)算反應(yīng)速率;
B.固定容積的密閉容器中反應(yīng)前后氣體體積不變,氣體質(zhì)量守恒,依據(jù)ρ=mV計(jì)算分析;
C.0-80s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),催化劑改變反應(yīng)速率但不改變化學(xué)平衡;
D.反應(yīng)達(dá)到最大限度后,增加A的濃度,相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng),平衡逆向進(jìn)行.

解答 解:A.反應(yīng)速率v=ct,0~40 s內(nèi)A變化物質(zhì)的量為0.2mol,生成B物質(zhì)的量為0.4mol,據(jù)此計(jì)算反應(yīng)速率v(B)=0.4mol2L40s=0.005mol/L•s,故A錯(cuò)誤;
B.固定容積的密閉容器中反應(yīng)前后氣體體積不變,氣體質(zhì)量守恒,依據(jù)ρ=mV計(jì)算分析密度始終不變,故B錯(cuò)誤;
C.0-80s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),催化劑改變反應(yīng)速率但不改變化學(xué)平衡,80s內(nèi)B變化的物質(zhì)的量為0.6mol,則A變化物質(zhì)的量為0.3mol,A表示的反應(yīng)速率v(A)=0.3mol2L80s=0.001 875 mol•L-1•s-1,加入催化劑會(huì)同等程度加快正逆反應(yīng)速率,v(A)>0.001 875 mol•L-1•s-1 ,故C正確;
D.反應(yīng)達(dá)到最大限度后,增加A的濃度,相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng),平衡逆向進(jìn)行,B的生成速率增大,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算、影響因素分析判斷,注意恒容容器中氣體密度不變,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與氨分子相似,下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是( �。�
A.NCl3和SiO32-的中心原子的雜化方式相同,都是sp3雜化
B.分子構(gòu)型為平面三角形
C.NCl3比NBr3易揮發(fā)
D.NC13是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)使所配溶液濃度偏高
C.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英作為反應(yīng)容器制取氫氟酸
D.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中,不能繼續(xù)燃燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.有一種多聚硼酸鹽為無(wú)限空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),圖為其結(jié)構(gòu)單元示意圖.其結(jié)構(gòu)的基本單元可表示為(B5Onm-,則m、n的值分別為( �。�
A.3,9B.2,4C.2,5D.3,6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.Ⅰ.氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料.
(1)Ti(BH42是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料.在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9;
(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H2?2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫.下列說(shuō)法正確的是cd(填序號(hào));
a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b.NH4+與PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互為等電子體
c.相同壓強(qiáng)時(shí),NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高    d.[Cu(NH34]2+中N原子是配位原子
Ⅱ.鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們.
(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3,寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體Cl2O或OF2
(4)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸.請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6<HIO4.(填“>”、“<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-.與KI3類似的,還有CsICl2等.已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列A式發(fā)生.
A.CsICl2=CsCl+ICl     B.CsICl2=CsI+Cl2
III.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品,也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示;
(6)設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r,則與該Na+次近鄰的Cl-的個(gè)數(shù)為8,該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離3r;
(7)已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm,Cl-的半徑為b pm,它們?cè)诰w中是緊密接觸的,則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為\frac{2π}{3}×\frac{({a}^{3}+^{3})}{(a+b)^{3}}×100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.常溫下,下列金屬制成的容器能盛放濃硝酸的是( �。�
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素,分布在三個(gè)不同的短周期,其中B與C為同一周期的相鄰元素,A與D為同一主族.C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,D是所在周期原子半徑最大的元素.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.離子半徑:D>C>B
B.B的氫化物比C的氫化物更穩(wěn)定
C.C與D可形成化合物D2C2,1mol該物質(zhì)與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.由A、B、C形成的化合物一定只有共價(jià)鍵沒(méi)有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作敘述正確的是( �。�
A.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液,滴到表面皿上的pH試紙上測(cè)pH
B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上2%~5%的硼酸溶液
C.取金屬鈉時(shí),要先用鑷子夾取,再用小刀切下所需量,剩余鈉不能放回原試劑瓶中
D.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸,滴定管尖嘴部分若在滴定前無(wú)氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡,測(cè)定結(jié)果將偏大

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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