6．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．此電池在常溫時也能工作
B．正極電極反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
C．CO32-向正極移動
D．a為CH4，b為CO2

分析 該原電池為甲烷燃料電池，根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負極、右邊電極為正極，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為甲烷、b為氧氣，負極反應式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．電解質為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故A錯誤；
B．正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B正確；
C．原電池放電時，碳酸根離子向負極移動，故C錯誤；
D．燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負極、右邊電極是正極，所以a是CH4，b為O2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學電源新型電池，明確原電池中物質得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應式書寫，要根據(jù)電解質確定正負極產(chǎn)物，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16． （1）X、Y、Z三種短周期元素，其中X的一種核素是最簡單的原子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子．
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類類型為sp1mol，Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
②化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子間存在氫鍵．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物 的分子式是N2O．
（2）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：K2[Fe（SCN）6]、Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）Na和O形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖所示：
①距離一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體是立方體．
②已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為N，求晶胞的邊長a=$\root{3}{{\frac{248}{{ρ•{N_A}}}}}$cm（用含p、NA的計算式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．反應發(fā)生后，t1時達到平衡，t2時改變條件，t3時達到新平衡，則t2時改變的條件是下列說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度B．減小Z的濃度C．增大壓強D．增大X或Y的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．吸熱反應一定需要加熱的條件
C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
D．反應物和生成物總能量的相對大小決定化學反應放出還是吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）在元素 ①～⑧中，非金屬性最強的元素是F（填元素符合）．
（2）在元素 ①～⑧中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱）．
（3）元素⑤⑥⑦的最高價氧化物對應水化物，按堿性從強到弱的排列順序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化學式表示）．
（4）用電子式表示元素①和⑧組成的化合物的形成過程．
（5）為驗證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計了如圖裝置進行實驗，請回答：
①儀器A的名稱是分液漏斗，A中發(fā)生的反應的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
③為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入少量⑧的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色．
④VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
電離能I1I2I3I4…
Im/kJ•mol-15781 8172 74511 578…
則該元素是（　　）
A．NB．AlC．SiD．Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于丙炔（CH3-C≡CH）的說法正確的是（　�。�
A．丙炔分子中不存在非極性鍵
B．丙炔分子中3個碳原子都是sp3雜化
C．丙炔分子中所有的原子都在同一直線上
D．丙炔分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某無色溶液中加入氫氧化鋁固體，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Ba2+、NO3-、Cl-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Ca2+、K+、SO32-、NO3-D．Na+、K+、Cu2+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為探究苯與溴的取代反應，有如下兩個裝置：

甲用裝置Ⅰ進行如下實驗，將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．
（1）①中的有機反應方程式為．
（2）①中長導管的作用是導氣兼冷凝回流．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是與Br2，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液或水試劑洗滌．
（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是防止倒吸．b中的試劑是CCl4或苯．
（5）比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是防止倒吸、可以控制反應進行、避免雜質干擾、防止污染空氣．

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