6．下列物質(zhì)中既能導電，又屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．氯化鈉溶液B．金屬銅C．熔融硫酸鈉D．氯化氫氣體

分析 電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下都導電的化合物，物質(zhì)導電的條件：存在自由電子或者自由移動的離子，據(jù)此解答．

解答 解：A．氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；
B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；
C．熔融的硫酸鈉，本身能夠電離產(chǎn)生自由移動離子而導電，屬于電解質(zhì)，故C選；
D．氯化氫氣體不能導電，是電解質(zhì)，故D不選，
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)的判斷，熟悉電解質(zhì)的概念是解題關鍵，注意電解質(zhì)一定是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在體積固定的密閉容器中，發(fā)生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反應，下列敘述能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．v正（CO）=2v逆（H2）D．CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子數(shù)之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個二氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為11：4
B．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
C．在0℃，101kPa時，11.2L氫氣中含有0.5NA個氫原子
D．14g氮氣中含有7NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系
從A、B、C、D 中選擇：A．M＞N   B．M＜N   C．M=N  D．無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個數(shù)和2L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)：A；
（2）兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復至室溫，兩溶液中的c（Ca2+）：B；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：B；
（4）常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：B；
（5）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關系是：A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在10L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的（　　）
A．反應開始10s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol•L-1
B．反應的化學方程式為：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）
C．反應開始到10s時，已用去的Y占起始量的百分比21%
D．反應進行到10s時已達到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．“類推”的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常用到，但有時產(chǎn)生錯誤的結(jié)論．下列類推結(jié)論正確的是（　�。�
A．由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來刻蝕玻璃
B．由Na20中陰陽離子個數(shù)比為1：2，可推知Na202中陰陽離子個數(shù)比為1：1
C．由鐵和溴反應生成溴化鐵，可推知鐵和碘單質(zhì)反應生成碘化鐵
D．由鈉與冷水劇烈反應，可推知鉀也能與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子反應方程式中，屬于水解反應的是（　　）
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某溫度時，向1L恒容密閉容器中充人NO發(fā)生反應，測得各組分物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖甲所示．
（1）該反應的化學方程式為3NO?N2O+NO2．
（2）0一3min時用Y表示的平均反應速率為$\frac{1}{3}$mol/（L．min）；，平衡時壓強與起始時壓強之比為3：4．
（3）某同學測得上述反應中．NO的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖乙所示，其中p1、p2、p3的大小關系為p1＜p2＜p3，a，b兩點的平衡常數(shù)大小關系為Ka＜（填“＜”“＞”或“=”）kb，a、c兩點的速率大小關系為va＜vc．
（4）若保持其他條件不變，5min時向該容器中再充入4molNO，達到平衡時，Z的體積分數(shù)＞（填“＜”“＞”或“=”）33.3%，此條件下反應的平衡常數(shù)為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的．現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．
已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②2H2（g）+CO2（g）?H2O+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負極反應式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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