Question

14．下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系
從A、B、C、D 中選擇：A．M＞N   B．M＜N   C．M=N  D．無(wú)法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺個(gè)數(shù)和2L 0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的個(gè)數(shù)：A；
（2）兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c（Ca²⁺）：B；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO₃^-）：B；
（4）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH與0.1mol/LCH₃COONa等體積混合后溶液中c（Na⁺）和c（CH₃COO^-）：B；
（5）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：A．

Answer 1

分析 （1）氯化銨中，銨根離子水解，濃度越大水解程度越小；
（2）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減��；
（3）碳酸鈉溶液中，升溫促進(jìn)碳酸根的水解；
（4）醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度；
（5）醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋過(guò)程濃度減�。�

解答 解：（1）氯化銨中，銨根離子水解，銨根離子濃度越大水解程度越小，即相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺個(gè)數(shù)大于2L 0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的個(gè)數(shù)，故答案為：A；
（2）兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50℃，氫氧化鈣的溶解度減小，鈣離子數(shù)減小，濃度減小，另一份加入氧化鈣后要消耗水，溶液仍然是飽和的，濃度不變，但鈣離子數(shù)要減少，故答案為：B；
（3）碳酸鈉溶液中，升溫促進(jìn)碳酸根的水解，所以升高溫度時(shí)，碳酸氫根的濃度增大，故答案為：B；
（4）醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，導(dǎo)致溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案為：B；
（5）醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，在體積增大導(dǎo)致濃度減小的同時(shí)還會(huì)電離出一部分氫離子，鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋過(guò)程中體積增大而導(dǎo)致濃度減小，pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則醋酸加水多，故答案為：A．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道關(guān)于鹽的水解規(guī)律、弱電解質(zhì)的電離平衡的影響等方面知識(shí)的綜合考查題，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度中等．