Question

【題目】（1）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。以下是一組對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請(qǐng)按要求填空：

①上述分類中，分成A、B兩組的依據(jù)是 ；

②C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ；

③D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)有 （填化學(xué)式）。

（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。

②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。

③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。

④H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）。H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是____________。

Answer 1

【答案】（1）①與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)；

②2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

③Cl2、Na2O2；

（2）①H2CrO4 Cr（OH）3

②2H2CrO4+3H2O2 = 3O2↑+2H2O+2Cr（OH）3

③3．36L

④H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O；H2O沒有毒性及污染性；

【解析】

試題分析：（1）①上述分類中，A組的物質(zhì)與水反應(yīng)，元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，B組中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。因此分成A、B兩組的依據(jù)是與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)；

②在C組的物質(zhì)中，與水發(fā)生反應(yīng)，水只作氧化劑的是Na，Na與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；

③D組物質(zhì)Cl2、Na2O2、NO2與水反應(yīng)中，水即不作氧化劑，也不作還原劑，反應(yīng)的方程式是：Cl2+H2O= HCl+HClO；該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1，符合題意；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1，符合題意；3NO2+H2O＝2HNO3+NO，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2，不符合題意，因此氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)有Cl2、Na2O2；（2）①H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升到了0價(jià)，所以H2O2是還原劑，H2CrO4為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)H2CrO4→Cr（OH）3；

②根據(jù)電子得失守恒可知配平方程式為2H2CrO4+3H2O2 = 3O2↑+2H2O+2Cr（OH）3；

③根據(jù)以上分析可知還原劑失去的電子總數(shù)為6e-，氧化劑得到的電子總數(shù)為6e-，所以電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了6mol電子生成3mol氧氣，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則會(huì)生成0．15mol即3．36L氧氣；

④H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）。H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O；H2O沒有毒性及污染性。