Question

【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙烯，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）。請回答下列問題：

（1）試分析CO2和SO2是怎么樣產生的？ （用一句話說明）。

（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2和SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是： 。

（3）實驗時若觀察到：①中從左到右A瓶中品紅溶液褪色，B瓶中高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺，C瓶中品紅溶液不褪色，則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是______。

（4）裝置②中所加的試劑名稱是______，它可以驗證的氣體是______，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是___ ___。

（5）裝置③中所盛溶液的名稱是______，它可以用來驗證的氣體是______。

Answer 1

【答案】

(1)乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO2和SO2；

(2) ④②①③；；

(3)檢驗是否有SO2；除去或吸收SO2；檢驗SO2是否除盡；

(4)無水硫酸銅；水蒸氣； ①③導出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定；

(5) 澄清的石灰水；CO2。

【解析】

試題分析：（1）濃硫酸有強氧化性，乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO2和SO2；（2）二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗；檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水溶液；檢驗水用無水硫酸銅。由于在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣，所以應先檢驗水蒸氣的存在；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，選通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在；再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈．最后用澄清石灰水實驗檢驗二氧化碳，故裝置連接順序是④②①③；（3）二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在；再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，故A瓶的作用檢驗是否有SO2；B瓶的作用是除去或吸收SO2；C瓶的作用是檢驗SO2是否除盡；（4）裝置②的作用是檢驗水的存在，檢驗水用無水硫酸銅，白色變?yōu)樗{色說明含有水蒸氣；由于驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣，應最先用用無水硫酸銅檢驗水；（5）檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水溶液，在排除二氧化硫的干擾后，澄清石灰水變渾濁，說明含有二氧化碳。