已知N元素最低化合價(jià)是-3價(jià)，最高化合價(jià)是+5價(jià)，那么下列物質(zhì)中的N元素只具有氧化性的是（　�。�
A、NH3
B、N2
C、NO2
D、HNO3
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：氮元素體現(xiàn)氧化性，說(shuō)明在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低；N元素體現(xiàn)還原性說(shuō)明在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、NH3中N元素處于最低價(jià)，只具有還原性，故A錯(cuò)誤；
B、N2中N元素處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性，故B錯(cuò)誤；
C、NO2中N元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；
D、HNO3，中N具有最高價(jià)，故只有氧化性，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氮及其化合物中氮的化合價(jià)的判斷，具有最高價(jià)只有氧化性，屬于基礎(chǔ)題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（　�。�
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C、3NO2+H2O=2HNO3+NO
D、2Cl2+2H2O=4HCl+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、次氯酸鈉溶液通入二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C、向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I-═2I2+2H2O
D、小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)．（夾持裝置已略去）

（1）通入足量SO2時(shí)C裝置中觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與Fe3+反應(yīng)生成SO42-和Fe2+．
①寫出SO2與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：
 
；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)C試管中生成的Fe2+：
 
；
③該小組向C裝置反應(yīng)后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明反應(yīng)生成了SO42-，該做法
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（3）D裝置中倒置漏斗的作用是
 
．
（4）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3溶液的試劑是
 
（填字母）．
a．濃H2SO4           b．酸性KMnO4溶液           c．碘水           d．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無(wú)
②10mL5% H2O2溶液無(wú)
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是
 
，實(shí)驗(yàn)①和②中，預(yù)測(cè)
 
反應(yīng)速率快，但實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是：
 

（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1，試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol?L-1．
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學(xué)式是
 
．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是
 
L，質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)水CuSO4在強(qiáng)熱下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：
CuSO4
 強(qiáng)熱 
.
 
CuO+SO3↑       2SO3
強(qiáng)熱
2SO2↑+O2↑
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器已略去），利用D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算分解的無(wú)水CuSO4的質(zhì)量．

實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量．
②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一定時(shí)間后，停止加熱．
③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時(shí)間的空氣．
④再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m．
（1）B管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．有關(guān)離子方程式是
 

（2）B管的作用是除去混合氣體中的SO3，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)B管的溫度明顯升高，主要原因是
 

（3）按上述方法實(shí)驗(yàn)，假設(shè)B、C、D對(duì)氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計(jì)算分解的無(wú)水CuSO4的質(zhì)量？
 
原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，于10L密閉容器中充入5molSO2和3molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為46.2%．則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
%，平衡時(shí)O2的濃度為
 
mol?L-1，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于溶液、膠體和濁液的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、溶液穩(wěn)定，膠體和濁液都不穩(wěn)定
B、溶液中的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙但不能通過(guò)半透膜
C、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D、NaCl溶液和CaCO3懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小

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