Question

3．向物質(zhì)的量均為amoL的FeBr₂、FeI₂混合溶液中通入一定量的氯氣充分反應(yīng)后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列①～⑤敘述正確的是（　　）
①不能確定原溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：2Br+Cl₂=2Cl^-=Br₂；
②Fe²⁺有部分或全部被氧化；
③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在I；
④若取少量反應(yīng)后的溶液，再加入CCl₄溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化．
⑤可以確定通入氯氣的量的范圍．

• A． ①②③
• B． ②④⑤
• C． ①②④
• D． ②③④

Answer 1

分析 根據(jù)氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化來分析．

解答 解：氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，
①原溶液中的Br^-可能被氧化，也可能沒有被氧化，則不能確定原溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：2Br+Cl₂=2Cl^-=Br₂，故正確；　
②通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，故正確；　
③溶液中有Fe³⁺生成，則碘離子全部被氧化，不存在碘離子，故錯(cuò)誤；
④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Br^-被完全氧化，I^-、Fe²⁺均被完全氧化，故正確；
⑤由于不能確定二價(jià)鐵是否全部反應(yīng)，以及溴離子是否反應(yīng)，所以不能確定通入氯氣的量的范圍，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度中等，明確溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵．