室溫下，某溶液中水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-26，該溶液中一定不能大量存在的是（　　）
A、Cl-
B、HCO
 
-
3
C、Na+
D、NO
 
-
3
考點：離子共存問題,水的電離
專題：離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：由水電離生成的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為10-26，說明水的電離被抑制，該溶液為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進水解等，則離子能大量共存，以此來解答．
解答： 解：溶液中水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-26，則由水電離的c（H+）=c（OH-）=1×10-13mol/L，水的電離被抑制，說明該溶液可能為酸溶液、堿溶液或者強酸的酸式鹽溶液，
A、Cl-離子不與氫氧根離子反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A錯誤；
B、碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B正確；
C、Na+離子不與氫氧根離子反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C錯誤；
D、硝酸根離子不與氫氧根離子反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子共存的判斷，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，明確酸和堿溶液抑制水的電離、能夠水解的鹽促進水的電離是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1，常溫下NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體．某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學(xué)平衡的影響，做如下（1）（2）兩個實驗：
（1）該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖），然后分別向兩個燒杯中加入適量濃硫酸和NH4NO3固體（NH4NO3固體溶解吸熱）．
請回答：
A中的現(xiàn)象為
 
，B中的現(xiàn)象為
 
，A中化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）B中化學(xué)平衡常數(shù)，由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
（2）在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，將針筒前端封閉．
①將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色
 

A．先變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
B．先變淺，一段時間后氣體顏色又變深了，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺．
②將第三支針筒活塞拉至20cm3處，在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是（　�。�
A、圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B、圖②曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中，反應(yīng)物濃度的變化趨勢圖
C、圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D、圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

升高溫度，0.01mol?L-1下列溶液的pH基本不變的是（　�。�
A、NaOH
B、H2SO4
C、NaCl
D、Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32g O2中含有的氧分子個數(shù)為2NA
B、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、分子數(shù)為NA的CO氣體質(zhì)量為28g
D、0.1mol/L 稀硫酸中含有H+個數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　　）
A、10mL 0.1mol?L-1氨水與10mL 0.1mol?L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、10mL 0.1mol?L-1NH4Cl溶液與10mL 0.2mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C、10mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液與5mL 0.2mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、10mL 0.5mol?L-1CH3COONa溶液與6mL 1mol?L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列相關(guān)實驗的裝置示意圖正確的是（　�。�
A、
稱量NaOH固體
B、
配制稀硫酸
C、
測定鹽酸濃度
D、
收集氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、Na2S稀溶液中c（Na+）=c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）
C、飽和食鹽水中c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D、CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有0.1mol?L-1五種溶液NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為
 
，由水電離的c（H+）=
 
．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是
 
曲線，a、b兩點中，導(dǎo)電能力更強的是
 
．
（3）NH3?H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）
 
．此時，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）   B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1 D．c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
（4）已知NH3?H2O和NH4Cl等濃度混合時溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案