Question

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　　）

• A、10mL 0.1mol?L^-1氨水與10mL 0.1mol?L^-1鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、10mL 0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液與10mL 0.2mol?L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C、10mL 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液與5mL 0.2mol?L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、10mL 0.5mol?L^-1CH₃COONa溶液與6mL 1mol?L^-1鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：鹽類的水解專題

分析：A．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解而使其溶液呈酸性；
B．二者混合時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、一水合氨和氯化銨，溶液中存在電荷守恒；
C．二者混合時恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性；
D．二者混合時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉和醋酸，還含有少量的鹽酸，溶液呈酸性．

解答： 解：A．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），銨根離子水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．二者混合時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、一水合氨和氯化銨，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正確；
C．二者混合時恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．二者混合時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉和醋酸，還含有少量的鹽酸，溶液呈酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小的比較，先根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)確定溶液中的溶質(zhì)，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來分析解答，難度中等．