Question

有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知含H₂O3.12%，K₂CO₃6%，其余為KOH．取此樣品m g溶于100g 98%的硫酸里，殘酸需加 n g KOH才剛好中和完全．由此可知蒸發(fā)中和后的溶液可得到多少克固體？（　�。�

• A、14.2mg
• B、174g
• C、

  174(m+n)

  56

  g
• D、無(wú)法計(jì)算

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：守恒法

分析：K₂CO₃和KOH都能與硫酸反應(yīng)生成K₂SO₄，過(guò)量的硫酸再用KOH中和又生成K₂SO₄，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有K₂SO₄，蒸干溶液得到固體產(chǎn)物為K₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒守恒n（K₂SO₄）=n（H₂SO₄），再根據(jù)m=nM計(jì)算K₂SO₄的質(zhì)量．

解答： 解：K₂CO₃和KOH都能與硫酸反應(yīng)生成K₂SO₄，過(guò)量的硫酸再用KOH中和又生成K₂SO₄，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有K₂SO₄，蒸干溶液得到固體產(chǎn)物為K₂SO₄，
根據(jù)硫酸根守恒守恒n（K₂SO₄）=n（H₂SO₄）=100g×98%÷98g/mol=1mol，
所以m（K₂SO₄）=1mol×174g/mol=174g，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵清楚反應(yīng)過(guò)程，利用原子守恒解答簡(jiǎn)化計(jì)算，注意守恒思想的運(yùn)用．