Question

常溫下，將鐵鋁礬[Al₂Fe（SO₄）₄?xH₂O]溶于適量水中，得到淺綠色溶液，測得溶液的pH=3，已知K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-34，下列有關該溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、該溶液中，由水電離出的氫離子濃度與溶液中氫氧根離子濃度之差為0
• B、該溶液中：2c（Al³⁺）+c（Fe²⁺）+c（H⁺）═4c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C、向該溶液中加入H₂O₂：調節(jié)pH，F(xiàn)e²⁺可轉化為Fe（OH）₃沉淀
• D、向該溶液中加入Ba（OH）₂溶液，當SO₄^2-恰好完全沉淀時，鋁元素以AlO₂^-形式存在

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、亞鐵離子和鋁離子水解溶液呈酸性；
B、根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；
C、雙氧水能把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺易水解生成Fe（OH）₃沉淀；
D、設鐵鋁礬[Al₂Fe（SO₄）₄?xH₂O]為1mol，當SO₄^2-完全沉淀需4mol的Ba（OH）₂溶液電離出8mol的OH^-離子與2mol的鋁離子和1mol的亞鐵離子恰好完全沉淀．

解答： 解：A、亞鐵離子和鋁離子水解溶液呈酸性，則溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，而溶液中的氫離子和氫氧根離子均為水電離的，所以由水電離出的氫離子濃度與溶液中氫氧根離子濃度之差大于0，故A錯誤；
B、由電荷守恒得：3c（Al³⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C、雙氧水能把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺易水解生成Fe（OH）₃沉淀，所以向該溶液中加入H₂O₂調節(jié)pH，F(xiàn)e²⁺可轉化為Fe（OH）₃沉淀，故C正確；
D、設鐵鋁礬[Al₂Fe（SO₄）₄?xH₂O]為1mol，當SO₄^2-完全沉淀需4mol的Ba（OH）₂溶液電離出8mol的OH^-離子與2mol的鋁離子和1mol的亞鐵離子恰好完全沉淀，則當SO₄^2-恰好完全沉淀時，鋁元素以Al（OH）₃形式存在，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了鋁、鐵的化合物的性質、鹽的水解原理的應用等，注意把握元素化合物知識、電荷守恒的應用、水解原理，題目難度不大．