11．合金是建筑航空母艦的主體材料，航母升降機可由鋁合金制造．
（1）Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
（2）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）航母艦體材料為合金鋼，艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為吸氧腐蝕．（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”）

分析 （1）鋁是13號元素，鋁原子由3個電子層，最外層電子數(shù)為3，據(jù)此確定在周期表中的位置；
（2）氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；
（3）艦體的主要成分為鋼鐵（含少量碳的鐵碳合金），海水基本為中性溶液，鐵主要發(fā)生吸氧腐蝕；

解答 解：（1）Al的核外電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為3，因此位于周期表中第三周期第ⅢA族；故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（3）艦體的主要成分為鋼鐵（含少量碳的鐵碳合金），因此在海水中因形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，故答案為：吸氧腐蝕．

點評 本題考查鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)、金屬腐蝕等，難度中等，綜合性較大，需要學生具有扎實的基礎．

練習冊系列答案
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1．向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H3＞△H2＞△H1．

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19．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑B．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
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6．關(guān)于某混合物的說法正確的是（　�。�
A．構(gòu)成物質(zhì)一定是化合物
B．構(gòu)成物質(zhì)一定是單質(zhì)
C．構(gòu)成物質(zhì)可能只有一種元素
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．將lL2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
B．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 Na個HSO4-
C．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子
D．lmol鐵與足量稀鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶質(zhì)的是（　�。�
A．AlCl3B．Cu（NO3）2C．FeSO4D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．NO能引起光化學煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，根據(jù)題意回答下列問題：
Ⅰ．利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
為了測定某催化劑作用下的反應速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生上述反應．用氣體傳感器測得不同時間NO濃度如表：
時間（s）01234…
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
（1）前2s內(nèi)的平均反應速率υ（N2）=2.08×10-4 mol/（L•s）（保留3位有效數(shù)字，下同）；計算此溫度下該反應的K=3.65×106．
（2）達到平衡時，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是BD．（填字母序號）
A．選用更有效的催化劑
B．降低反應體系的溫度
C．充入氬氣使容器內(nèi)壓強增大
D．充入CO使容器內(nèi)壓強增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO的燃燒熱為284 kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．
（4）O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移3mol電子．
（5）O3可由電解稀硫酸制得，原理如圖．圖中陰極為B（填“A”或“B”），陽極（惰性電極）的電極反應式為3H2O-6e-=O3+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的N2、O2兩種氣體，它們的溫度和密度均相同．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子數(shù)：N2＜O2B．氣體摩爾體積：N2＜O2
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