6．關(guān)于某混合物的說法正確的是（　　）
A．構(gòu)成物質(zhì)一定是化合物
B．構(gòu)成物質(zhì)一定是單質(zhì)
C．構(gòu)成物質(zhì)可能只有一種元素
D．物質(zhì)的組成元素一定是兩種或兩種以上

分析 A．不同的單質(zhì)組成的也是混合物；
B．不同的化合物形成的為混合物；
C．同素異形體形成的為混合物；
D．混合物中可以只有一種元素組成；

解答 解：A．構(gòu)成物質(zhì)不一定是化合物，如O2、O3組成的混合物，故A錯(cuò)誤；
B．混合物的構(gòu)成物質(zhì)不一定是單質(zhì)，可以是不同單質(zhì)、化合物，如水溶液中水和溶質(zhì)組成的為混合物，故B錯(cuò)誤；
C．混合物構(gòu)成物質(zhì)可能只有一種元素，如O2、O3組成的混合物，故C正確；
D．物質(zhì)的組成元素不一定是兩種或兩種以上，也可以只有一種元素，如O2、O3組成的混合物只有一種，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類、物質(zhì)構(gòu)成等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
C．使用高效催化劑只能提高正反應(yīng)速率
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（　　）
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
D．元素X、Z、W的最高正價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B．500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，11.2LO2（g）中含有O2分子數(shù)目為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含的分子數(shù)為0.5 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能用離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O 來表示的反應(yīng)是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
B．稀硫酸和過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C．硫酸氫鈉溶液和過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)
D．硫酸氫鈉溶液和少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．合金是建筑航空母艦的主體材料，航母升降機(jī)可由鋁合金制造．
（1）Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
（2）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）航母艦體材料為合金鋼，艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為吸氧腐蝕．（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B．只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性
C．純水呈中性是因?yàn)樗衏（H+）和c（OH-）相等
D．NaHCO3與Na2SO4溶液的混合溶液呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案．最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH．已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)（850℃）
①CO （g）+2H2 （g）═CH3 OH（g）△H1=-90.8kj/molk1=160（mol/L）-2
②CO2 （g）+H2 （g）═CO （g）+H2 O（g）△H2=-41.2kj/molK2
③3H2 （g）+CO2 （g）═H2 O（g）+CH3 OH（g）△H 3△H3K3=160（mol/L）-2
（1）則反應(yīng)△H3=-132.0 kJ/mol   K21
（2）850℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)③開始時(shí)只加入CO2、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如表
物質(zhì)H2CO2CH3OHH2O
濃度（mol/L）0.20.20.40.4
①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=0.12mol/（L•min）
②比較正逆反應(yīng)的速率的大�。簐正＞v逆（填“＞、＜或=”）
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡正向  （填“逆向”、“正向”或“不”），平衡常數(shù) K3不變（填“增大”“減小”“不變”）．如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．

（3）由CO合成甲醇時(shí)，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖2所示，則曲線 c 所表示的溫度為350℃．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
（4）以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是AD（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B．一定條件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3 OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol•L- 1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．芒硝化學(xué)式為Na2SO4•10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
③通電開始后陰極附近溶液pH會(huì)增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池．已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí)理論上有571.6kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案