【題目】（1）H2O的摩爾質(zhì)量為：_____________，36 g 水的物質(zhì)的量為：________________。如果將這36g水完全電解生成H2和O2，則所得H2在標況下的體積約為：__________。

（2）6.02×1024個H2O分子所含的氫原子數(shù)與___________ mol H2O2所含的氫原子數(shù)相等。

（3）1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個數(shù)約為：_________NA。

【答案】18g/mol 02mol 44.8L 10mol 1

【解析】

（1）H2O的摩爾質(zhì)量數(shù)值等于H2O的相對分子質(zhì)量，故其摩爾質(zhì)量為18g/mol；36g水的物質(zhì)的量；若將36g水完全電解，由原子守恒可知，生成的H2為2mol，其在標況下的體積；

（2）6.02×1024個H2O分子的物質(zhì)的量，氫原子物質(zhì)的量為20mol；1molH2O2中氫原子為2mol，故20mol氫原子對應10molH2O2，即6.02×1024個H2O分子所含的氫原子數(shù)與10 mol H2O2所含的氫原子數(shù)相等；

（3）Na2O2中陰離子為O22-，故1mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個數(shù)為1NA。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，c()由大到小的順序是________。

A．0.2mol·L－1NH4Cl溶液 B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液

C．0.2mol·L－1NH4HSO4溶液 D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液

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【題目】研究人員將Cu與Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反應后，剩余固體質(zhì)量為bg。

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最簡式表示）

（2）若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO，則m（CuO）＝_______g（用含a、b的最簡式表示）

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【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結(jié)果如下圖所示。

查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

項目

廢水水質(zhì)

排放標準

pH

1.0

6~9

Cu2+/ mg·L-1

72

≤0.5

NH4+/ mg·L-1

2632

≤15

下列說法不正確的是

A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升

C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降

D. d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

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【題目】二氧化碳的有效回收利用，既能緩解能源危機，又可減少溫室效應的影響，具有解決能源問題及環(huán)保問題的雙重意義。Zn/ZnO熱化學循環(huán)還原CO2制CO的原理如下圖所示，回答下列問題：

(1)①從循環(huán)結(jié)果看，能量轉(zhuǎn)化的主要方式是______________ ；

②反應2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=_________kJ/mol。

③Zn/ZnO在反應中循環(huán)使用，其作用是__________________

(2)二甲醚是主要的有機物中間體，在一定條件下利用CO2與H2可直接合成二甲醚：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ， =3時，實驗測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強變化如下圖所示。

①該反應的△H =______0(填“>”或“<”)。

②圖中壓強(P)由大到小的順序是__________________。

③若在1L密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率對應下圖中A點，則在此溫度，該反應的化學平衡常數(shù)是___________(保留整數(shù))。

④合成二甲醚過程中往往會生成一氧化碳，合成時選用硅鋁化合物做催化劑，硅鋁比不同時，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分數(shù)不同。硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如下圖所示。圖中A點和B點的化學平衡常數(shù)比較：KA____KB(填“>、<、=”)。根據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律：_______________________。

⑤上圖是使用不同硅鋁比化合物做催化劑制備二甲醚的能量變化示意圖，其中正確且最佳的是__________。

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【題目】據(jù)報導，我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應

B. 放電時吸收CO2，充電時釋放CO2

C. 放電時Na+向碳納米管移動

D. 放電時的負極反應為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

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【題目】可用于治療甲狀腺疾病，其同位素原子可能

A. 質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為53B. 質(zhì)子數(shù)為54，中子數(shù)為131

C. 質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為127D. 質(zhì)子數(shù)為78，質(zhì)量數(shù)為131

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖示與對應的敘述符合的是

A. 如圖可知實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B. 如圖可知，反應C(金剛石，s) ══ C(石墨，s)的焓變ΔH ══ ΔH1－ΔH2

C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應

D. 如圖可知表示25℃時用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是（ ）

A. Z單質(zhì)與WYZ在高溫條件下反應生成W單質(zhì)，說明非金屬性：Z>W

B. 向無色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液仍為無色，體現(xiàn)了X2Z2Y4的還原性

C. Y、Z、W的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強

D. 由X、Y兩種元素形成的所冇化合物中所含化學鍵的類型完全相同

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