【題目】可用于治療甲狀腺疾病，其同位素原子可能

A. 質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為53B. 質(zhì)子數(shù)為54，中子數(shù)為131

C. 質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為127D. 質(zhì)子數(shù)為78，質(zhì)量數(shù)為131

【答案】C

【解析】

可用于治療甲狀腺疾病，其同位素原子可能

A. 質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為53 B. 質(zhì)子數(shù)為54，中子數(shù)為131

C. 質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為127 D. 質(zhì)子數(shù)為78，質(zhì)量數(shù)為131

中含有質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，則中子數(shù)為131-53=78，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一類原子，互為同位素，由此判斷。

A. 質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為53，與碘不是同一種素，故A錯誤；

B. 質(zhì)子數(shù)為54，中子數(shù)為131，與碘不是同一種素，故B錯誤；

C. 質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為127，中子數(shù)為74，二者都是核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；

D. 質(zhì)子數(shù)為78，質(zhì)量數(shù)為131，與碘不是同一種素，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

C. 鹽橋中K+向移向ZnSO4溶液

D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是典型晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，從①到⑥對應(yīng)正確的是：

選項

①

②

③

④

⑤

⑥

A

NaCl

單質(zhì)硅

CaF2

Au

CO2

K

B

CaF2

SiC

金剛石

Cu

CO2

CsCl

C

CsCl

金剛石

CaF2

Cu

CO2

Mg

D

NaCl

BN

Au

CaF2

CO2

Na

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）H2O的摩爾質(zhì)量為：_____________，36 g 水的物質(zhì)的量為：________________。如果將這36g水完全電解生成H2和O2，則所得H2在標(biāo)況下的體積約為：__________。

（2）6.02×1024個H2O分子所含的氫原子數(shù)與___________ mol H2O2所含的氫原子數(shù)相等。

（3）1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個數(shù)約為：_________NA。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑，常見制備方法如下。

（1）氯酸鉀氧化法：化學(xué)反應(yīng)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______，向反應(yīng)后溶液中加______溶液得到KIO3。

（2）一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖：

①進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。

②“制FeI2”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化劑）和淀粉，不停地攪拌，反應(yīng)機理為：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反應(yīng)的離子方程式為______。

當(dāng)反應(yīng)進行到1.5min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，則第______步反應(yīng)速率快。

④改變反應(yīng)溫度，重復(fù)上述實驗，得到溫度（T）與溶液變藍所需時間（t）的關(guān)系如圖所示（超過50℃后溶液不會再變藍）。根據(jù)圖象，請你分析溫度低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：_________。

（3）山東省已下調(diào)食用鹽碘含量標(biāo)準(zhǔn)每千克鹽含碘25毫克（波動范圍為18～33mgkg-1）。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為：

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計算該食鹽試樣中碘元素的含量______mgkg-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1).對于下列反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為__________。

(2)反應(yīng)N2+3H22NH3 ΔH<0 ,達平衡后,不同時刻改變外界條件時正逆反應(yīng)速率變化如圖,請判斷某時刻所改變的條件。

可能改變的外界條件:t1__________，t2__________ ，t3__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在酸性條件下反應(yīng)得到：

下列說法正確的是(　　)

A. X分子中所有碳原子可能共平面

B. X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子

C. Y可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng)，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷和鎳均為重要的無機材料，在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，第一電離能最大的為_____________（填元素符號。）

（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因為__________________________。

②Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________，寫出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學(xué)式）。

（3）可用于合成Ni2+的配體，M中C原子的雜化方式為___________，其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。

（5）某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。

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