反應c（石墨）?c（金剛石）是吸熱反應，由此可知（　�。�
A、石墨比金剛石更穩(wěn)定
B、等質(zhì)量的石墨和金剛石，石墨具有的能量比金剛石高
C、金剛石比石墨更穩(wěn)定
D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化
考點：反應熱和焓變
專題：
分析：石墨在一定條件下能轉(zhuǎn)化成金剛石，反應過程是吸熱反應，說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定．
解答： 解：A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故A正確；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，金剛石的能量比石墨的高，故B錯誤；
C、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨穩(wěn)定，故C錯誤；
D、金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，二者可以相互轉(zhuǎn)化，故D錯誤．
故選：A．
點評：本題主要考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化知識，難度不大，需要學生掌握的是能量低的物質(zhì)穩(wěn)定這一結(jié)論．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖中，鐵腐蝕由快到慢（電解質(zhì)溶液為水）的順序正確的是（　�。�
A、⑤＞④＞①＞②＞③＞⑥
B、⑥＞③＞②＞①＞④＞⑤
C、⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥
D、⑤＞④＞⑥＞②＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列反應方程式：
（1）HClO4+NaOH：
 
；
（2）HClO4+Al（OH）3：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中可能在某無色溶液中大量共存的是（　�。�
A、MnO4-、K+、Na+、SO42-
B、K+、H+、CO32-、Cl-
C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
D、Ba2+、K+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是（　�。�
A、pH相同的①CH3COONa  ②NaClO  ③NaOH三種溶液c（Na+）大�。孩伲劲冢劲�
B、往稀氨水中加水，
c(H+)?c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
的值變小
C、pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c（Na+）+c（H+）=C（OH-）+2c（S2-）
D、Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，ClO-的水解程度增大，溶液堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B、原子半徑：A＞B＞C＞D
C、單質(zhì)的還原性：B＞A
D、原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑，每消耗1mol HCl轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能說明氯的非金屬性比溴強的事實是（　�。�
A、共用電子對偏移程度：H-Cl＞H-Br
B、酸性：HClO4＞HBrO4
C、熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr
D、酸性：HCl＜HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化學小組在室溫下將氯氣緩緩通入NaOH溶液，模擬實驗得到ClO-、ClO3-等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應時間t（min）的關(guān)系曲線．下列說法錯誤的是（　　）
A、工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B、a點時溶液中各離子濃度：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）=c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、t2～t4，ClO-離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-
D、使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

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