Question

常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是（　�。�

• A、pH相同的①CH₃COONa  ②NaClO  ③NaOH三種溶液c（Na⁺）大�。孩伲劲冢劲�
• B、往稀氨水中加水，

  c(H+)?c(NH3?H2O)

  c(N H + 4 )

  的值變小
• C、pH=4的H₂S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c（Na⁺）+c（H⁺）=C（OH^-）+2c（S^2-）
• D、Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂，ClO^-的水解程度增大，溶液堿性增強

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、醋酸根離子和次氯酸根離子水解顯示堿性，且醋酸鈉根離子的水解程度大于次氯酸根離子；
B、根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù)和水的離子積之間的關系來判斷；
C、根據(jù)溶液中的電荷守恒來判斷；
D、Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂，發(fā)生反應生成碳酸鈣和次氯酸，據(jù)此回答．

解答： 解：A、氫氧化鈉是強堿，完全電離，顯堿性，醋酸根離子和次氯酸根離子水解顯示堿性，且醋酸鈉根離子的水解程度大于次氯酸根離子，所以pH相同的①CH₃COONa  ②NaClO  ③NaOH三種溶液c（Na⁺）大�。孩伲劲冢劲郏�故A正確；
B、往稀氨水中加水，

c(H+)?c(NH3?H2O)

c(N H + 4 )

=

Kw

Kb

=常數(shù)，所以結(jié)果是不變化的，故B錯誤；
C、根pH=4的H₂S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=C（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-），故C錯誤；
D、Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂，發(fā)生反應生成碳酸鈣和次氯酸，溶液顯示酸性，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查學生鹽的水解規(guī)律、弱電解質(zhì)的電離原理以及應用等知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等．