17．硝酸在工業(yè)及科研上常用于物質(zhì)的制備．實(shí)驗(yàn)室常用稀硝酸與銅反應(yīng)制取干燥且較純的一氧化氮，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．按下圖連接好裝置并檢查氣密性，在A中加入0.5g碳酸鈣粉末，再加入20.0mL 5.0mol•L-1的稀硝酸，片刻后塞上膠塞，將銅絲插入稀硝酸中．

①?gòu)膱D2中選擇合適的裝置接入圖1虛線框中，則a接f、e接b （填連接的字母）．
②當(dāng)觀察到E中球形干燥管中出現(xiàn)紅棕色．現(xiàn)象時(shí)，表明NO已收集滿，立即將銅絲抽離液面．

分析 ①NO氣體的密度與氮?dú)庀嗤�，二氧化碳的密度大于NO，應(yīng)該選排出二氧化碳的方法收集NO，采用短進(jìn)長(zhǎng)出的方式；
②一氧化氮遇到空氣顯示紅棕色，據(jù)此判斷NO收集滿的現(xiàn)象．

解答 解：①裝置c用于收集NO氣體，由于NO與氮?dú)獾拿芏认嗤�，所以�?yīng)該選用排二氧化碳的方法收集，二氧化碳的密度大于氮?dú)�，則a應(yīng)該連接f，e連接b，
故答案為：f；e；
②NO遇到氧氣生成紅棕色的二氧化氮，所以當(dāng)觀察到E中球形干燥管中出現(xiàn)紅棕色時(shí)，表明NO已經(jīng)收集滿，
故答案為：E中球形干燥管中出現(xiàn)紅棕色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確NO的制備原理及化學(xué)性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用雙線橋出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（1）2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KC1+3O2↑
（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（3）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（4）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小．
（1）酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（2）結(jié)合該廠實(shí)際，試劑X應(yīng)選用B（填字母）．
A．BaCl2    B．BaCO3    C．Ba（NO3）2    D．Ba（OH）2
（3）廢渣2為Fe（OH）3（填化學(xué)式），操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c（填“a”“b”或“c”）中．
（4）已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，在BaSO4飽和溶液中加入Na2CO3固體，欲析出BaCO3沉淀，則溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$濃度至少為5.1×10-4mol•L-1（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①在該溫度時(shí)，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定條件下，上述可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A．
A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
B．混合氣體的反應(yīng)速率$\frac{2}{3}$v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2，同時(shí)生成2a mol NH3
（2）25℃時(shí)，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測(cè)得PH=11，則該條件下，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為10-5．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時(shí)$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值將增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過(guò)量，當(dāng)PH=4時(shí)，開(kāi)始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室用4mol SO2與2mol O2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO-）增大
B．將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁
C．中和體積與物質(zhì)的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物質(zhì)的量相同
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Z和W在該條件下均為非氣態(tài)
B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則 t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑
C．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．KMnO4是一種重要的氧化劑．在酸性條件下KMnO4的氧化性會(huì)增強(qiáng)．
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑
①該反應(yīng)中氧化劑是KMnO4、氧化產(chǎn)物CO2．
②有0.2mol KMnO4參加反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是NA個(gè)．

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