Question

9．某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

• A． Z和W在該條件下均為非氣態(tài)
• B． t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
• C． 若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則 t₁～t₂時間段與t₃時刻后的X濃度不相等
• D． 若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

Answer 1

分析 A．在t₂時刻縮小容器體積，由圖可知，逆反應速率增大，正反應速率不隨反應時間和壓強的改變而改變；
B．根據(jù)圖象可知，只有X是氣體，Y可以是氣體或不是氣體，所以反應過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變或不等；
C．化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達式K=c（X）是定值；
D．該反應在溫度為T₀以上時才能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S＜0，△S＞0，得出該反應是吸熱反應．

解答 解：A．在t₂時刻縮小容器體積，由圖可知，逆反應速率增大，正反應速率不隨反應時間和壓強的改變而改變，則Z和W都是不是氣體，故A正確；
B．根據(jù)圖象可知，只有X是氣體，Y可以是氣體或為固體與液體，當Y為固體或液體時，只有X為氣體，則t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量相等，故B錯誤；
C．化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達式K=c（X）是定值，則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的c（X）相等，故C錯誤；
D．由于該反應在溫度為T以上時才能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S＜0，△S＞0，得出該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應速率圖象，為高頻考點，把握壓強對反應速率、化學平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．