Question

工業(yè)制備硫酸的重要反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

450℃

2SO₃（g），△H＜0下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的△H不變
• B、將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，放出的熱量不變
• C、SO₂的濃度和SO₃濃度相等時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
• D、98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：A、催化劑只能改變反應(yīng)速率，對(duì)反應(yīng)的焓變無影響；
B、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能時(shí)，放熱減少；
C、平衡時(shí)各物質(zhì)濃度大小決定于開始加入的多少；
C、硫酸溶液隨濃度的增大密度不斷增大，98%的濃硫酸密度比水大．

解答： 解：A、焓變決定于反應(yīng)物和生成物能量高低，催化劑對(duì)其無影響，故A正確；
B、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，轉(zhuǎn)化為熱能的能量減少，所以放熱減少，故B錯(cuò)誤；
C、平衡時(shí)各物質(zhì)濃度大小決定于開始加入的多少，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、98%的濃硫酸密度比水大，與水等體積混合時(shí)，硫酸質(zhì)量大，所以混合溶液的濃度比49%大，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查催化劑對(duì)平衡無影響、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、兩溶液等體積混合問題以及原電池原理，題目有一定難度．