某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾一種渾濁溶液,發(fā) 現(xiàn)濾出的液體仍渾濁,他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒(méi)有水,濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞,則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的(( 。
A、濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉
B、濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉
C、傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣
D、過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在三層濾紙一邊
考點(diǎn):過(guò)濾
專(zhuān)題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:在過(guò)濾過(guò)程中,如果濾紙破損、液面高于濾紙邊緣都可能使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯,從而使得濾液渾濁;盛放濾液的燒杯不干凈時(shí)也使得濾液渾濁,據(jù)此進(jìn)行判斷.
解答: 解:A、濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉,不會(huì)造成濾液渾濁,故A錯(cuò)誤;
B、濾紙與漏斗之間有氣泡未被排除,造成過(guò)濾慢,不會(huì)造成濾液渾濁,故B錯(cuò)誤;
C、傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣,使溶液從濾紙和漏斗之間直接滲入燒杯,導(dǎo)致濾液中混入雜質(zhì),使濾液渾濁,故C正確;
D、過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在三層濾紙一邊,不會(huì)造成濾液渾濁,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了過(guò)濾操作知識(shí),過(guò)濾時(shí)要注意:一貼是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁.二低是指濾紙低于漏斗邊緣,液面低于濾紙邊緣.三靠是指上面的燒杯緊靠玻璃棒,玻璃棒緊靠三層濾紙一面,漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10  Ksp(Agl)=1.0×10-16.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、常溫下,AgCl飽和溶液中的c(Ag+)比AgI飽和溶液中c(Ag+)小
B、常溫下,AgCl若要在NaO溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為Agl,則c(NaI)必須不低于
1
1.8
×10-11mol/L
C、只能由 Ksp較大的不溶物轉(zhuǎn)化為Ksp較小的不溶物
D、利用Ksp的大小可直接比較難溶物的溶解度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列過(guò)程不會(huì)對(duì)空氣造成污染的是( 。
A、人和動(dòng)物呼出的二氧化碳
B、煤燃燒產(chǎn)生的煙霧
C、汽車(chē)尾氣排放形成的煙霧
D、石油化工廠排放的尾氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

密度為0.91g?cm-3的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25,該氨水用等體積的水稀釋后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  )
A、等于12.5%
B、大于12.5%
C、小于12.5%
D、.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知溫度T時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下將V1ml amol?L-1的一元酸HA與V2mlbmol?L-1的一元堿BOH充分混合,下列判斷一定正確的是( 。
A、若V1a=V2b,稀釋此混合溶液時(shí),溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化
B、若pH(HA)+pH(BOH)=14,則V1=V2時(shí),酸堿恰好完全中和
C、此混合液中,c(H+ )+c(B+ )≤c(OH- )+c(A-
D、若混合溶液中c(OH- )=
Kw
mol?L-1,則此溶液一定呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列盛放試劑的方法正確的是(  )
A、氫氟酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B、氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的無(wú)色玻璃瓶中
C、鈉要密閉保存在廣口瓶中,并且用四氯化碳液封
D、氯水、硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色細(xì)口瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、飽和的食鹽水中通入 HCl 氣體會(huì)有白色晶體析出
B、同濃度的(NH42SO4、(NH42CO3、NH4Cl、NH4HSO4 溶液中,c(NH4+)逐漸減小
C、加入鹽酸出現(xiàn)白色沉淀,則原溶液中一定含Ag+
D、既能溶解 Al(OH)3又能溶解 H2SiO3 的溶液可以大量共存 NO3-、HCO3-、I-、K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)二氯乙烯;
 

(2)丙烯;
 

(3)2-甲基-1,3-丁二烯
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)制備硫酸的重要反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)
催化劑
450℃
2SO3(g),△H<0下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、加入催化劑,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)的△H不變
B、將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池,放出的熱量不變
C、SO2的濃度和SO3濃度相等時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D、98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%

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同步練習(xí)冊(cè)答案