17．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應△H＞0
B．吸熱反應必須加熱才能發(fā)生，而放熱反應可以不加熱就能發(fā)生
C．使用催化劑可以降低反應的活化能，改變反應的反應熱，從而加快反應
D．熵變（△S）大于零、焓變（△H）小于零的反應在任何條件下都一定能發(fā)生

分析 A．反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△S＞0，由不能自發(fā)進行可知，△H-T△S＞0；
B．反應放熱和吸熱只決定與反應物和生成物的能量高低，與反應條件無關；
C．催化劑不改變反應熱；
D．反應需要一定的條件．

解答 解：A．反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△S＞0，由不能自發(fā)進行可知，△H-T△S＞0，所以△H＞T△S＞0，故A正確；
B．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應不需要加熱，是吸熱反應，燃燒都是放熱反應，但必須加熱到物質的著火點，故B錯誤；
C．催化劑不改變反應熱，可以降低反應的活化能，故C錯誤；
D．反應是自發(fā)反應，但是需要一定的條件，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應與能量的變化，題目難度不大，注意A項，自發(fā)反應的判斷方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將等質量的鈉分別投入到足量的下列物質中，產(chǎn)生氣體體積最大的是（　�。�
A．水B．氯化鈉溶液C．氯化銨溶液D．稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　�。�
A．K的大小與起始濃度有關
B．溫度越高，K值越大
C．K值越大，平衡體系中生成物所占比例越大
D．K值越大，正向反應進行的程度越小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式可表示的是（　�。�
A．KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3B．Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4
C．CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3•H2OD．NaHCO3+H2SO4；Ba（HCO3）2+H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出Ni的元素名稱鎳，該元素在周期表的位置為第四周期，第VIII族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用化學用語完成以下各題：
（1）硫化氫在水中的電離方程式H2S?H++HS-HS-?H++S2-
（2）已知通常狀況下，1.6g甲烷完全燃燒放出89.03kJ的熱量，表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
（3）通常狀況，稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式可表示為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
（4）工業(yè)上采用合適的條件合成氨，其化學反應方程式為N2+3H2?$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3
（5）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.6kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）與H2（g）合成 CH3OH（g）的 熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.0KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質量是98
B．等質量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同
C．等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等
D．2molNO和2mol NO2含原子數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．某物質灼燒時，焰色反應為黃色；則該物質中一定含鈉元素，不含鉀元素
B．新制的氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中
C．氯氣有毒，所以氯離子也有有毒
D．漂白粉相對氯水較穩(wěn)定，所以可以露置在空氣中保存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知離子反應：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，則R元素在RO3n-中的化合價是（　�。�
A．1B．3C．4D．5

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