6．下列敘述正確的是（　�。�
A．某物質灼燒時，焰色反應為黃色；則該物質中一定含鈉元素，不含鉀元素
B．新制的氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中
C．氯氣有毒，所以氯離子也有有毒
D．漂白粉相對氯水較穩(wěn)定，所以可以露置在空氣中保存

分析 A．鉀元素的紫光必須透過藍色鈷玻璃才能觀察到；
B．氯水中的次氯酸見光易分解；
C．氯離子無毒；
D．漂白粉中的次氯酸鈣易與空氣中的二氧化碳、水反應．

解答 解：A．鉀元素的紫光必須透過藍色鈷玻璃才能觀察到，故某物質灼燒時焰色反應為黃色，則一定只含鈉元素，也可能含其他元素，如鉀元素，故A錯誤；
B．氯水中的次氯酸見光易分解，而且氯氣也易揮發(fā)，所以新制的氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中，故B正確；
C．氯離子無毒，如氯化鈉含有氯離子，氯化鈉是一種常用的調味劑，而氯氣有毒，故C錯誤；
D．漂白粉中的次氯酸鈣易與空氣中的二氧化碳、水反應，所以漂白粉要密封保存，防止變質，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了焰色反應、氯元素單質和化合物的性質，題目難度不大，注意把握焰色反應實驗和氯水的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應時間/minn（CO）/moln （H2O）/mol
01.200.60
t10.20
t20.80
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應在t1min內的平均速率為v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=0.4mol．
（3）溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫出兩種）．
（6）若該容器絕熱體積不變，不能判斷反應達到平衡的是②③．
①體系的壓強不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應△H＞0
B．吸熱反應必須加熱才能發(fā)生，而放熱反應可以不加熱就能發(fā)生
C．使用催化劑可以降低反應的活化能，改變反應的反應熱，從而加快反應
D．熵變（△S）大于零、焓變（△H）小于零的反應在任何條件下都一定能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．吸熱、熵增的非自發(fā)反應在一定條件下也可能變?yōu)樽园l(fā)進行的反應
B．自發(fā)反應一定是能發(fā)生的反應，非自發(fā)反應有可能是能發(fā)生的反應
C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
D．放熱、熵增的自發(fā)反應在一定的條件下也可能轉變?yōu)榉亲园l(fā)過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上合成氨的化學反應：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol、△S=-98.3J/（mol•K）．
在容積為10L的密閉容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定條件下進行反應，4s后達到平衡狀態(tài)，此時N2的濃度為2mol/L．通過計算回答下列問題：
（1）在溫度為227℃時，該反應能（選填“能”或“不能”）自發(fā)進行．反應進行到平衡狀態(tài)時△H-T△S=0．
（2）用H2表示的4s內化學反應的平均速率是0.15mol/（L•s）．
（3）在該條件下N2的最大轉化率是50%；此時混合氣體中NH3的體積分數(shù)是33%．
（4）若將容器的容積改為5L，通入20mol N2和60mol H2在相同條件下進行反應，達到平衡所需的時間為等于4s（選填“小于”、“大于”、“等于”、“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某石灰石樣品6克與50mL2mol/L鹽酸恰好完全反應．計算：
（1）反應得到標準狀態(tài)下二氧化碳的體積．
（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在標準狀況下，容積為1L的密閉容器中剛好可以盛放a個N2分子和b個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)的近似值可以表示為（　�。�
A．a+bB．22.4 （a+b）×6.02×1023
C．$\frac{22.4（a+b）}{6.02}$×1023D．22.4 （a+b）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，給蒸餾水中滴入少量氫氧化鈉后，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．[H+][OH-]乘積不變B．pH增大了
C．[H+]降低了D．水電離出的[H+]增加了

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有關電化學知識的描述正確的是（　�。�
A．理論上來說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池
B．某原電池反應為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋內可以是含瓊脂的KCl飽和溶液
C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe-2e-═Fe2+
D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg-2e-+2OH-═Mg（OH）2

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