Question

經檢測，該溶液中還含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量與通Cl₂的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I-）	a mol	0	0

①當通入Cl₂的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量濃度之比為：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：

分析：2.8L氯氣的物質的量=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，通入0.125mol氯氣時溶液中有I^-，所以Br^-沒有參加反應，所以溶液中n（Br^-）=1.5mol，溶液中氯離子為通入氯氣生成的和原來溶液中存在的，根據Cl原子守恒計算原來n（Cl^-）；
5.6L氯氣的物質的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，通入0.25mol氯氣時溶液中沒有I^-，則碘離子完全反應，且n（Br^-）=1.4mol，說明有0.1mol溴離子參加反應，則碘離子完全反應，根據轉移電子相等計算n（I^-）；
據此分析解答．

解答： 解：I.2.8L氯氣的物質的量=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，通入0.125mol氯氣時溶液中有I^-，所以Br^-沒有參加反應，所以溶液中n（Br^-）=1.5mol，溶液中氯離子為通入氯氣生成的和原來溶液中存在的，根據Cl原子守恒得原來n（Cl^-）=1.25mol-0.125mol×2=1mol；
II.5.6L氯氣的物質的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，通入0.25mol氯氣時溶液中沒有I^-，則碘離子完全反應，且n（Br^-）=1.4mol，說明有0.1mol溴離子參加反應，則碘離子完全反應，根據轉移電子相等得n（I^-）=0.25mol×2-0.1mol×1=0.4mol，
①根據以上分析知，當通入Cl₂的體積為2.8L時，只有碘離子和氯氣反應，所以溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
②通過以上分析知，n（Cl^-）=1mol、n（Br^-）=1.5mol、n（I^-）=0.4mol，溶液體積相同，其物質的量之比等于濃度之比，所以C（Cl^-）：C（Br^-）：C（I^-）=1mol：1.5mol：0.4mol=10：15：4，
故答案為：10：15：4．

點評：本題考查離子反應方程式的計算，明確離子反應先后順序是解本題關鍵，結合轉移電子守恒、原子守恒分析解答，題目難度中等．