美國有個已經(jīng)破產(chǎn)了的銥星公司，原來計劃發(fā)射77顆衛(wèi)星以實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，其公司名稱和發(fā)射衛(wèi)星計劃數(shù)目取材于元素周期表中的銥元素（如圖所示）．
以下說法正確的是（　�。�
A、銥原子核外有77個電子
B、銥元素的原子構成了一種非金屬化合物
C、銥原子核中有192個中子
D、銥元素的相對原子質量為77
考點：質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：根據(jù)元素周期表中銥元素提供的信息，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質子數(shù)=77，相對原子質量為192；
根據(jù)化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁，進行解答．
解答： 解：A．根據(jù)元素周期表中銥元素提供的信息，可知銥原子核外有77個電子，故A正確；
B．根據(jù)化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁；銥元素屬于金屬元素，故B錯誤；
C．根據(jù)信息，可知銥元素的相對原子質量為192，故C錯誤；
D．銥元素的相對原子質量為192，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查學生對元素周期表中的一個小格所提供的信息的理解，難度不大，及對根據(jù)化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類方法的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A、標準情況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為1NA
B、常溫常壓下，1.06gNa2CO3（相對分子質量為106）含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C、常溫常壓下，6.02×1023個CO2分子占有的體積為22.4L
D、1L物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組為研究草酸的制取和草酸的性質，進行如下 實驗．
實驗I：制備草酸
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去） 實驗過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加人三頸瓶中
②控制反應液溫度在55?60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸 （65%HNO3與98%H2S04的質量比為2：1.5）溶液
③反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+4H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
（1）檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為
 

（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)率下降，其原因是
 

實驗II：草酸晶體中結晶水測定
草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4?xH2O，為測定x的值，進行下列實驗：
①稱取6.3g某草酸晶體配成100．OmL的水溶液，
②取25．OOmL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4 的體積為1O．OOmL．回答下列問題：
（3）寫出上述反應的離子方程式
 
．
（4）計算x=
 
．
（5）滴定時，常發(fā)現(xiàn)反應速率開始很慢，后來逐漸加快，可能的原因是
 
．
實驗III：草酸不穩(wěn)定性
查閱資料：草酸晶體（H2C2O4?xH20），100℃開始失水，100.5℃左右分解產(chǎn)生H2O CO和C02．請用如圖2中提供的儀器及試劑，設計一個實驗，證明草酸晶體分解得到的混合氣 中有H2O CO和CO2，（加熱裝置和導管等在圖中略去，部分裝置可重復使用）．
回答下列問題：
（6）儀器裝置按連接順序為
 

（7）儀器B中無水硫酸銅的作用
 

能證明混合氣中含有CO的實驗依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，則下列說法中一定正確的是（　�。�
A、Na2B溶液中一定有：c（Na+）=2[c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）]
B、Na2B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-）
D、在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用溶質質量分數(shù)為98%、密度為 1.84g?cm-3的 濃H2SO4來配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②藥匙 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有
 
（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為
 
mL，依此確定你選用的量筒規(guī)格是
 
mL．
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻至室溫，隨后全部轉移到
 
mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒
 
．轉移完畢，用少量蒸餾水
 
燒杯內壁2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處時，改用
 
滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面正好與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，下列操作中，能引起誤差偏高的有
 
（填代號）．
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）a mol00
①當通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（　�。�
A、Cu+HNO3 （濃）→Cu （NO3）2
B、Cu+HNO3 （�。鶦u （NO3）2
C、Cu
空氣
CuO
硝酸
Cu （N3）2
D、Cu
濃硫酸
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol?L-1NaCl溶液，所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有
 
．
a、天平    b、燒杯    c、錐形瓶   d、500 mL容量瓶   e、250 mL容量瓶 f、膠頭滴管   g、移液管．

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