化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（　�。�
A、維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
B、新型氫動力計(jì)程車可以降低PM2.5的排放，減少大氣污染
C、碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D、高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿溶液會“斷路”
考點(diǎn)：微量元素對人體健康的重要作用,常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：A．維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要功能，起抗氧化作用；
B．氫氣燃燒產(chǎn)生水，無污染，可以降低PM2.5的排放，減少大氣污染；
C．碘為微量元素，需要從食物中補(bǔ)充；
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水．
解答： 解：A．維生素C又稱為抗壞血酸，缺乏維生素C會導(dǎo)致壞血病，維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用，故A正確；
B．氫氣燃燒產(chǎn)生水，無污染，所以新型氫動力計(jì)程車可以降低PM2.5的排放，減少大氣污染，故B正確；
C．碘為微量元素，需要從食物中補(bǔ)充，可多吃海帶等食物，或利用碘鹽（含碘酸鉀）補(bǔ)充，而不能吃富含高碘酸的食物，故C錯誤；
D．二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)與生活，利用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象，難度不大．注意知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．
則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（提示：運(yùn)用蓋斯定律）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+1/2O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                              
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去              
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1
 
c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為
 
；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是（　　）
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小
B、需要95 mL 0.1 mol?L-1NaCl溶液，可選用100 mL容量瓶來配制
C、用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D、用托盤天平稱取25.20 g NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B、100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.1NA
C、通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
D、48gO2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某共價(jià)化合物含C、H、N 3種元素，已知其分子內(nèi)的4個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四面體結(jié)構(gòu)，且每2個(gè)氮原子之間都有1個(gè)碳原子，分子中無C-C、C═C、C≡C鍵，則此化合物的化學(xué)式是（　�。�
A、C6H12N4
B、C4H8N4
C、C6H10N4
D、C6H8N4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）  室溫下，在30ml的 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示．
（1）寫出a點(diǎn)溶液呈酸性的離子方程式：
 

（2）若c點(diǎn)時(shí)V（NaOH）為90ml，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度約為：
 

（3）寫出b～c段反應(yīng)的離子方程式：
 
，
（4）d點(diǎn)時(shí)，V（NaOH）約為
 

（Ⅱ）常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na2CO3溶液�、贜aHCO3溶液�、跦Cl溶液�、馨彼�
（1）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c（NH4+）/c（OH-）的值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性則混合前③的體積
 
④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：?I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)的順序是（　�。�
?
A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、100mL 1mol/L MgCl2溶液
B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C、200ml 1mol/L NaCl溶液
D、200ml 0.5mol/L HCl溶液

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