Question

【題目】Na2S2O3·5H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設(shè)計(jì)如下裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）C中所盛試劑可能是 ；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是 。

（3）學(xué)生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對(duì)黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè)：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是 ；該生用如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為 (填化學(xué)式)。

（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)液測(cè)量廢水Ba2＋的濃度，過(guò)程如下：

(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①寫(xiě)出BaCrO4沉淀與過(guò)量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式 ；

②以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；

③若標(biāo)液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為 。

Answer 1

【答案】（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）氫氧化鈉溶液 可將銅絲抽離液面已停止反應(yīng)

（3）Cu2O為磚紅色

（4）2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Cr3++2Ba2++8H2O 滴入最后一滴溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，維持30s不變， 0.0011mol/L

【解析】試題分析：（1）金屬銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律不難寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。（2）

吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體和生成的二氧化碳?xì)怏w，采用的尾氣處理溶液為氫氧化鈉溶液。把銅絲抽

離液面反應(yīng)就可以停止。(3)氧化亞銅顏色為紅色的；黑色物質(zhì)不溶于硫酸，所以該黑色物質(zhì)不可能是

氧化銅，應(yīng)該是硫化銅；（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物不難寫(xiě)出相關(guān)離子方程式；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?/span>

錐形瓶?jī)?nèi)溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且保持30s不變；消耗該Na2S2O3溶液體積，27.80ml-0.30ml=27.50ml，

關(guān)系式：Ba2+ - BaCrO4-I2-3 S2O32一；n（Ba2+）=×27.50×10-3L×0.0030mol·L－1=2.75×10-5mol，Ba2＋的濃度為：=1.1×10-3mol·L－1。