【題目】（1）有鎂和鐵的混合物共4.0克，與200毫升鹽酸恰好完全反應，在標準狀況下共收集到2.24L氣體。假設(shè)反應后溶液體積不變，則鐵的質(zhì)量為_____g；反應后溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為_______。

（2）一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合氣體用 100 mL、2.00 moL·L-1NaOH 溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有 NaClO 的物質(zhì)的量為 0.05mol。試計算下列問題： 所得溶液中 Cl-的物質(zhì)的量為_______ ；所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n（C12）：n（H2）為 _______ 。

【答案】 2.8 0.25mol· L－1 0.15 mol 2:1

【解析】試題分析：本題考查混合物的計算，涉及Mg、Fe與酸的反應，Cl2與H2、NaOH的反應。

（1）根據(jù)反應的化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可列式：n（Mg）+n（Fe）=，24g/moln（Mg）+56g/moln（Fe）=4.0g，解得n（Mg）=0.05mol，n（Fe）=0.05mol；則鐵的質(zhì)量m（Fe）=0.05mol56g/mol=2.8g；根據(jù)Mg守恒，n（Mg2+）=n（Mg）=0.05mol，c（Mg2+）==0.25mol/L。

（2）H2在Cl2中燃燒生成HCl，HCl與NaOH溶液的反應為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；用NaOH溶液吸收后所得溶液中含NaClO，說明H2在Cl2中燃燒后Cl2過量，過量Cl2與NaOH溶液發(fā)生的反應為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。根據(jù)Na和Cl守恒，反應后溶液中n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH）=2mol/L0.1L=0.2mol，n（NaClO）=0.05mol，則n（NaCl）=0.2mol-0.05mol=0.15mol，所得溶液中Cl-物質(zhì)的量為0.15mol。根據(jù)Cl守恒，所用Cl2物質(zhì)的量為（0.15mol+0.05mol）2=0.1mol；生成0.05molNaClO的同時生成0.05molNaCl，則由HCl與NaOH反應生成的NaCl為0.15mol-0.05mol=0.1mol，HCl物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應H2+Cl22HCl，參加反應的H2物質(zhì)的量為0.05mol，所用Cl2與參加反應的H2物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.1mol：0.05mol=2:1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種常見的短周期元素,它們的取子序數(shù)逐漸增大。A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且為C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價氧化物對應的水化物，丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應關(guān)系如下圖：

請回答：

(1) 寫出A的最高價的氧化物的電子式___________；C在周期表中的位置____________。

(2) 用有關(guān)化學用語解釋丙溶液呈堿性的原因____________。

(3) 寫出甲溶液與足量乙溶液反應的離子方程式： ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3·5H2O在化學定量分析中常用作基準物質(zhì)，實驗室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設(shè)計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗。

（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為 。

（2）C中所盛試劑可能是 ；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是 。

（3）學生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學生提出如下假設(shè)：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

學生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是 ；該生用如下實驗進一步驗證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為 (填化學式)。

（4）實驗室用Na2S2O3標液測量廢水Ba2＋的濃度，過程如下：

(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式 ；

②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現(xiàn)象是 ；

③若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(　　)

A

B

C

D

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0～3 s內(nèi)，反應速率為v(NO2)＝

0.2 mol·L－1

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達到平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]。

容器

甲

乙

丙

丁

起始投料量

2 mol SO2＋1 mol O2

1 mol SO2＋0.5 mol O2

2 mol SO3

2 mol SO2＋2 mol O2

反應放出或吸收的熱量(kJ)

a

b

c

d

平衡時

c(SO3)

(mol·L－1)

e

f

g

h

下列關(guān)系正確的是(　　)

A. a＝c；e＝g B. a＞2b；e＞2f

C. a＞d；e＞h D. c＋98.3e＞196.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是

A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應

B. 1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應

C. 既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對位置如圖，A元素最外層與次外層的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含量最多的金屬元素。

（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（2）將C的低價態(tài)氧化物中通入到D單質(zhì)的水溶液會使之褪色，體現(xiàn)了甲的_____性， 寫出該反應的離子方程式________________。

（3）A的最高價氧化物對應的水化物是乙，現(xiàn)將過量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的濃溶液中，充分反應，共收集到6.72L (標準狀況）氣體，則該氣體的成分是________，還原劑失電子數(shù)為_________。

（4）將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應生成氣體的體積比為_______，若將反應后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為_________；B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫出該反應的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的是

A.CH4和H2OB.CO2和HClC.NH3和H2SD.HCN和BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，下列說法正確的是( )

A．鎂的金屬活動性比銣強，故鎂可置換銣

B．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移

C．MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱

D．Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

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