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下列說法中不正確的是

A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最簡式相同

D．生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等都是混合物

 

C

【解析】

試題分析：食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到，A正確；碳酸鈉與乙酸反應生成二氧化碳，乙醇溶于碳酸鈉溶液中，乙酸乙酯難溶于水溶液分層，故可用碳酸鈉鑒別，B正確；乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的最簡式均為CH2O，但淀粉的最簡式為C6H10O,故最簡式不相同，C錯誤；食醋、植物油、動物蛋白等都是混合物，D正確。答案選C。

考點：有機物的結構

 

練習冊系列答案
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下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是

①HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高

②乙醇可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④水分子高溫下也很穩(wěn)定

⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低

A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

 

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（16分）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和Ｄ同族，A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與Ｃ的陽離子電子層結構相同，Ｃ的單質與 B 的單質在不同條件下反應，可生成Ｃ2B或Ｃ2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答。

（1）Ｄ在元素周期表中的位置是 。

（2）Ｃ2B的電子式是 ；AB2的結構式是 。

（3）B、Ｃ、E離子半徑的由大到小的順序為 ；（用離子符號回答）A、D、E最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為 。（用化學式回答）

（4）A、B氣態(tài)氫化物沸點高的是 ；（用化學式回答）原因 。

（5）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產生異味，EB2可以用來出去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀，當消耗13.50 g EB2時，共轉移了1 mol電子，則反應的離子方程式為 。

 

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海水制取溴：

（1）主要流程：

（2）主要反應（化學反應方程式）：

_____________________________________。

（3）最后分離實驗操作是 、

 

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綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與

生成物總質量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷()的反應中，原子利用率最高的是

 

 

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金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，最晚實現(xiàn)工業(yè)冶煉的是

A．金 B．銅 C．鐵 D．鋁

 

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在Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O反應中，________是氧化劑；______氧化產物；當6.4gCu參加反應時，電子轉移的總數(shù)為______mol。

 

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A、H2 B、N2 C、SO2 D、Cl2

 

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