（13分） 請回答
（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是單質(zhì)，則Y可能是   。（2分）（填化學式，下同）
（2）若酸性X>Y,且甲過量，Y是白色渾濁，則Y是          乙是          （各1分）
（3）若甲、乙是金屬單質(zhì)，X為固體，則反應(yīng)的化學方程式是               （2分）
（4）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色，Y的溶液能使KSCN溶液變紅。
①將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體丙，證明丙的操作、現(xiàn)象及結(jié)論
是                                                   （3分）
②單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：    （用化學式表示）（2分）
③當X與甲1:1充分反應(yīng)的離子方程式：                         （2分）
(13分)（1）O2    (S、 N2等答對一個即可) （2分）
（2）H2SiO3、NaCl   (其他答案合理也給分)(各1分)
高溫
（3）2Al+Fe2O3    Al2O3+2Fe（其他答案合理也給分）（2分）
（4）①一束光照射M液體，在M中與光束垂直方向能看到一條光亮通路，
證明M是膠體（3分）
②Cl2>Br2>Fe3+（2分） ③ 2 Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－（2分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各種性質(zhì)的比較中．正確的是         （   ）
A．分子的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3B．熔點：金剛石>汞>硫
C．離子的半徑：Cl->Al3+>Na+D．沸點：AsH3>PH3>NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說法不正確的是（   ）
A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．氣態(tài)氫化物沸點：HmY＞HnRD．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)X、Y、Z、W四種常見元素的下列信息，回答有關(guān)問題：
信息1：上述四種元素均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。
(1)根據(jù)信息1，X一定不是________(填序號)；
A．氫B．碳C．氧D．硫
信息2：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26。
(2)這四種元素中是否有一種是鋁元素________(填“是”或“否”)；
信息3：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。
(3)生成白色沉淀物的化學式為_________________________________________；
信息4：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入足量的稀鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的化學式為___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)系不正確的是（   ）
A．離子半徑：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+
B．熔點：石英＞食鹽＞冰＞干冰
C．結(jié)合氫離子的能力:SO42ˉ＞ SO32ˉ＞ CO32ˉ
D．熱穩(wěn)定性： HF > HCI > H2S > PH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
W
V
原子半徑/nm
0.090
0.118
0.075
0.073
0.102
主要化合價
+2
+3
+5、+3、-3
-2
+6、-2
下列敘述不正確的是
A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期
B．與的核外電子數(shù)相等
C．Y與W形成的化合物具有兩性
D．Z的氫化物可與V的最高價氧化物的水溶液反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學式）。
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。
（4）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是____________（填化學式）。
（5）寫出C和F形成的化合物的電子式________________________。
（6）A、C、D 的離子半徑大小關(guān)系是___________________ （用離子符號表示） 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱）          ，以下三種說法中，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）          ；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為                                        。
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質(zhì)量為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（8分）氮元素可以形成多種化合物。
回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是__________________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是____________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是____________________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。[
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填標號）
a.離子鍵              b.共價鍵           c.配位鍵             d.范德華力
(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體得4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________________（填標號）。

a.CF4    b. CH4   c. NH4+   d.H2O

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