下列各種性質(zhì)的比較中．正確的是         （   ）
A．分子的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3B．熔點：金剛石>汞>硫
C．離子的半徑：Cl->Al3+>Na+D．沸點：AsH3>PH3>NH3
A
A正確，比較氫化物的穩(wěn)定性即比較對應(yīng)元素的非金屬性強弱，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強；B錯，熔點：金剛石>硫>汞；C錯，離子的半徑：Cl-> Na+ > Al3+；D錯，由于氨分子間存在氫鍵，所以沸點最高，正確為：沸點：NH3>AsH3>PH3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可以說明M的非金屬性強于N的是
A．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：M難于N
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： M弱于N
C．簡單陰離子的還原性：M強于N
D．M的單質(zhì)能從含N的簡單陰離子的溶液中置換出N單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號
a
b
c
d
e
原子半徑/nm
0.089
0.074
0.160
0.143
0.102
主要化合價
+2
-2
+2
+3
+6  -2
 
下列說法正確的是
A．b和e所形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．a(chǎn)的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率比c快
C．d的氫氧化物為兩性氫氧化物
D．這些元素應(yīng)位于周期表中的同一周期

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質(zhì)的比較中正確的是
A．酸性： HClO4＜HBrO4＜HIO4B．堿性強弱： KOH > NaOH > LiOH
C．穩(wěn)定性： PH3＞H2S＞H ClD．氧化性： I2＞Br2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為                                            
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素基態(tài)原子的3p能級上有兩個未成對電子，因此其
A．第三能層上有4個電子B．最高正價為+2
C．最高正價為+4D．第二能層沒有未成對電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）（1）第四周期元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿的是          ，3d軌道半充滿的是          ，4s軌道半充滿的是            。
（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，原子中能量最高的是           軌道上的電子，其電子云在空間有                             伸展方向；元素X的氫化物的電子式是             。元素Y的原子最外層電子排布式為nsn—1npn+1，元素Y的氫化物的結(jié)構(gòu)式               ，Y的電負(fù)性比X       （填大、�。Ｔ赬的單質(zhì)分子中，X的原子之間存在著______個σ鍵和______個π鍵。X分子中X與X形成鍵的鍵長比白磷(P4)分子中磷磷鍵的鍵長________（填長或短）；X分子中的鍵能比白磷(P4)分子中的鍵能       （填大或�。�
（3）氯化溴（BrCl）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，氯化溴的電子式是              ，它是由        鍵（填σ鍵或π鍵）形成的。氯化溴和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分
子的電子式為              。氯化溴中溴顯      價，原因是                     
                                                                              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分） 請回答
（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是單質(zhì)，則Y可能是   。（2分）（填化學(xué)式，下同）
（2）若酸性X>Y,且甲過量，Y是白色渾濁，則Y是          乙是          （各1分）
（3）若甲、乙是金屬單質(zhì)，X為固體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是               （2分）
（4）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色，Y的溶液能使KSCN溶液變紅。
①將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體丙，證明丙的操作、現(xiàn)象及結(jié)論
是                                                   （3分）
②單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：    （用化學(xué)式表示）（2分）
③當(dāng)X與甲1:1充分反應(yīng)的離子方程式：                         （2分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。請回答下列問題：
⑴在右圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出A、B、C、D 四種元素的元素符號。同時在圖中將過渡元素涂黑。

⑵用電子式表示B與C形成化合物的過程___________。
⑶圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為________________（用離子符號和“>”、“=”或“<”表示）。
⑷元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強弱的研究方案中比較可行的是_________（填序號）。
①比較兩種單質(zhì)的顏色       ②比較氫化物的穩(wěn)定性  
③比較原子半徑大小   　　 ④比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
⑸A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1:3，相對分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為____________。

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