8．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色退去2min后，出現(xiàn)凝膠酸性：HCl＞H2SiO3
B在SiO2中加入蒸餾水，振蕩SiO2溶解SiO2是H2SiO3的酸酐
C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)
D向某溶液中先滴加少量氯水，一會兒后滴加KSCN溶液滴加氯水時無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液后，混合液變成紅色原溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．出現(xiàn)的凝膠為硅酸，說明鹽酸的酸性大于硅酸；
B．二氧化硅不難溶于水；
C．常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不是不反應(yīng)；
D．加入試劑順序錯誤，應(yīng)該先加入硫氰化鉀溶液，再加入氯水．

解答 解：A．．硅酸鈉水解呈堿性，滴加酚酞變紅色，向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，試管里出現(xiàn)凝膠，說明生成硅酸，則酸性：HCl＞H2SiO3，故A正確；
B．在SiO2中加入蒸餾水，振蕩，SiO2不溶解，故B錯誤；
C．由于鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行，導(dǎo)致鐵片不溶解，不是不反應(yīng)，故C錯誤；
D．可能原溶液中只含有Fe3+，無法確定是否含有Fe2+，應(yīng)該先滴加KSCN溶液，溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，若混合液變成紅色，說明原溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3．回答下列問題：


（1）沉淀物的化學(xué)式分別是：aSiO2；dFe（OH）3；fAl（OH）3；
（2）寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（3）寫出通入氣體B（過量）時溶液C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-、CO2+OH-═HCO3-．
（4）加入的試劑A是鹽酸，通入的氣體B是CO2，能否將B換成A？不能，其理由是A是強酸，如果過量會使Al（OH）3溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
B．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++H2O2═2Mn2++3O2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，向200mL 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，逐漸加入0.1mol•L-1鹽酸（不考慮揮發(fā)），CH3COOH、CH3COO-物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．隨著鹽酸加入，溶液中水的電離程度逐漸增大
B．隨著鹽酸加入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
C．M 點，n（H+）-n（OH-）=（a×10-4-0.01）mol
D．當(dāng) V（鹽酸）=200mL時，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知S和Cl兩種元素均位于第三周期，則（　�。�
A．原子半徑：S＜Cl
B．元素非金屬性：S＞Cl
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞HCl
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＜HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列屬于烯烴的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH2=CHCH3C．CH2=CHCH2ClD．CH2=CHCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．通過樹狀分類法可把硝酸和硫酸分入強酸，把純堿分入正鹽
B．若按交叉分類法分類，碳酸鈉既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽
C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)看到“利用零價鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)．實驗步驟及現(xiàn)象如下：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
1．打開彈簧夾，緩慢通入N2
2．加入pH為2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色；
鐵粉不再溶解后，剩余鐵粉表面出現(xiàn)少量白色物質(zhì)附著．
3．反應(yīng)停止后，拔掉橡膠塞，將圓底燒瓶取下燒瓶內(nèi)氣體的顏色沒有發(fā)生變化．
4將剩余固體過濾表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色．
（1）通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進行的實驗?zāi)康氖欠乐箍諝庵械腛2對Fe和NO3-反應(yīng)的干擾，避免影響反應(yīng)產(chǎn)物的判斷．
（2）白色物質(zhì)是Fe（OH）2，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）為了探宄濾液的成分，該同學(xué)進一步設(shè)計了下述實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
1．取部分濾液于試管中，向其中加入KSCN溶液溶液液無變化
2．將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯氣；另一份中滴加稀硫酸兩份溶液均變?yōu)榧t色
3．另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙．有氣體生成，該氣體使紅色石蕊試紙變藍．
（i）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可以判斷濾液中存在NH4+、Fe2+、NO3-離子．
（ii）步驟2中滴加稀硫酸后溶液會由淺綠色變成紅色，請用離子方程式解釋其原因3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收熱量，一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小；在化學(xué)反應(yīng)中，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越慢；使用催化劑可以使反應(yīng)速率加快．

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