對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，下列說(shuō)法能證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是        

⑴溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；

⑵溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

⑶條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；

⑷溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化；

⑸溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)生變化；

⑴⑵⑶⑷⑸


解析:

⑴條件一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，說(shuō)明了“定”的真正含義，故正確；⑵此反應(yīng)前后氣體體積不相等，當(dāng)溫度、體積一定時(shí)，壓強(qiáng)不變能說(shuō)明任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，為“定”值，故反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；⑶此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等，質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化能說(shuō)明任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，為“定”值，故反應(yīng)已達(dá)平衡；⑷混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不變，證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；⑸此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，體積不變，密度不變，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

材料1：N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）；△H＞0

若達(dá)平衡時(shí)，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1．
（1）反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于
1
1
mol?L-1．
（2）將密閉容器內(nèi)的氮氧化物用水吸收完全轉(zhuǎn)化為硝酸，是否還需要通入氧氣？
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）．
（3）如圖1裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽(yáng)極
陽(yáng)極
（填“陽(yáng)極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．
材料2：選擇性催化還原法（SCR）脫除NOx具有較高的效率，是目前工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的工藝．在一定條件下可用SnO2/Al2O3等多種催化劑實(shí)現(xiàn)丙烯選擇性還原NOx，
③18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；△H1
④18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；△H2
探究丙烯還原NOx有關(guān)問(wèn)題：
（4）在容積相同的兩組均為多個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生可逆反應(yīng)③或④，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得如如圖2所示，下列說(shuō)法不正確的是
BDE
BDE
．（填序號(hào)）
A．反應(yīng)③的△Hl＜0；反應(yīng)④的△H2＜0
B．反應(yīng)③中，當(dāng)反應(yīng)消耗2molNO的同時(shí)生成了1molN2，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡
C．該催化劑在450℃活性最大
D．對(duì)于反應(yīng)③，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率增大
E．相同條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率要比NO的大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(    )

A.對(duì)于有氣體參與的平衡體系，若增大壓強(qiáng)，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則在新平衡前的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

B.對(duì)于氣體的可逆反應(yīng)，如果氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，則此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.對(duì)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度達(dá)到新的平衡時(shí)，則此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定會(huì)提高

D.對(duì)于可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡時(shí)，將各氣體成分的濃度都增大一倍，則平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A.一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達(dá)到平衡時(shí)才具有平衡常數(shù)

B.改變外界條件使化學(xué)平衡狀態(tài)改變時(shí)，平衡常數(shù)也一定改變

C.對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大

D.對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2 ,K1 =K2

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