Question

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(    )

A.對(duì)于有氣體參與的平衡體系，若增大壓強(qiáng)，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則在新平衡前的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

B.對(duì)于氣體的可逆反應(yīng)，如果氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，則此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.對(duì)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度達(dá)到新的平衡時(shí)，則此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定會(huì)提高

D.對(duì)于可逆反應(yīng)：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)達(dá)到平衡時(shí)，將各氣體成分的濃度都增大一倍，則平衡向左移動(dòng)

Answer 1

解析：因?yàn)榛瘜W(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，必然是因?yàn)檎�、逆反�?yīng)速率不相等所致，原平衡時(shí)的正、逆反應(yīng)速率相等，平衡移動(dòng)過(guò)程中的正、逆反應(yīng)速率不相等，但逐漸趨于一致，當(dāng)再次重新相等時(shí)，即達(dá)到新平衡狀態(tài)。

A項(xiàng)中表明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，就說(shuō)明逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率大，所以A選項(xiàng)的說(shuō)法正確。

B項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)閷?duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，從起始到平衡時(shí)的全過(guò)程中其物質(zhì)的量始終沒(méi)有改變，因而混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也不會(huì)改變。

C項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)樵龃竽骋环磻?yīng)物的濃度可以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而其自身的轉(zhuǎn)化率反而會(huì)降低。

D項(xiàng)將各氣體的濃度都增大一倍，就相當(dāng)于對(duì)此體系加壓，而增大壓強(qiáng)可使平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即應(yīng)向左移動(dòng)。故D選項(xiàng)的說(shuō)法正確。

答案：AD