Question

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學生設計了如下方案：

（1）操作①中發(fā)生的化學反應方程式為：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑則可選擇

 

容器進行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）
（2）操作②反應的離子方程式為：

 

，能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇

 

（填“能”或“否”）原因是：

 

（3）為了達到實驗目的，進行操作②后，如何判斷溶液中SO₄^2-已除盡，其方法有

 

．

Answer 1

考點：物質分離、提純的實驗方案設計

專題：實驗設計題

分析：混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中發(fā)生加熱條件下分解反應，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl，以此來解答．

解答： 解：混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中發(fā)生加熱條件下分解反應，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl，
（1）量筒、容量瓶、分液漏斗均不能加熱，則加熱選擇試管，故答案為：試管；
（2）操作②反應的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，不能利用硝酸鋇，引入新雜質，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；否；引入新雜質；
（3）進行操作②后，判斷溶液中SO₄^2-已除盡的方法為�、诜磻�后的上層清液再滴加氯化鋇，若不生成沉淀，可除盡，故答案為：�、诜磻�后的上層清液再滴加氯化鋇，若不生成沉淀，可除盡．

點評：本題考查混合物分離提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握流程中的化學反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力、推斷能力的考查，題目難度不大．