Question

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

A．1mol Al³⁺離子含有的核外電子數(shù)為3N_A

B．1mol Cl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

C．46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況時1L pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析：A、鋁離子核外10個電子；
B、氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣全部反應(yīng)；
C、NO₂和N₂O₄最簡式相同，依據(jù)n=

m

M

計算NO₂物質(zhì)的量，即可計算含有的原子數(shù)；
D、依據(jù)pH計算氫離子濃度，結(jié)合離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，標(biāo)準(zhǔn)狀況離子積常數(shù)不知不能計算．

解答：解：A、1mol Al³⁺離子含有的核外電子數(shù)為10N_A，故A錯誤；
B、1mol Cl₂與足量的鐵反應(yīng)，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄最簡式相同，計算46gNO₂物質(zhì)的量來計算原子數(shù)=

46g

46g/mol

×3×NA=3N_A，46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況時，溶液離子積不知不能計算氫氧根離子濃度，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，溶液中離子積常數(shù)的應(yīng)用條件，題目較簡單．