Question

3．（1）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線圖所示．由圖中數(shù)據分析，該可逆反應的化學方程式為：3X+Y?2Z．反應開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/L•min．

（2）不同時間測得以下反應速率：
①v（X）=0.075mol/（L•min）　②v（Y）=0.001mol/（L•s）
③v（Z）=0.06mol/（L•min）速率由大到小關系正確為：②＞③＞①（填編號）

Answer 1

分析 （1）分析圖象XY物質的量減小為反應物，Z物質的量增加為生成物，反應的物質的量之比等于化學方程式計量數(shù)之比得到化學方程式，反應速率V=$\frac{△c}{△t}$；
（2）依據化學反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，換算為同一種物質的速率來比較反應快慢．

解答 解：（1）分析圖象XY物質的量減小為反應物，Z物質的量增加為生成物，X的變化物質的量=1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y變化的物質的量=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z生成物質的量為0.2mol，反應的物質的量之比等于化學方程式計量數(shù)之比=0.3：：01：0.2=3：1：2，反應的化學方程式為：3X+Y?2Z，反應開始至2min，Z的平均反應速率為=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/L•min，
故答案為：3X+Y?2Z，0.05mol/L•min；
（2）化學方程式為：3X+Y?2Z，依據反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，
①v（X）=0.075mol/（L•min）；
②v（Y）=0.001mol/（L•s），v（X）=3v（Y）=3×0.075mol/（L•min）=0.225mol/L•s，
③v（Z）=0.06mol/（L•min），v（X）=$\frac{3}{2}$v（Z）=$\frac{3}{2}$×0.06mol/（L•min）=0.09mol/（L•min），
則反應速率大小為：②＞③＞①，
故答案為

點評 本題考查了化學平衡的建立，圖象分析計算，化學方程式書寫，反應速率的計算應用和大小比較，掌握概念實質是解題關鍵，題目較簡單．