14．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O（g）的△H為（　�。�
A．-483.6kJ•mol-1B．-241.8kJ•mol-1C．-120.6kJ•mol-1D．+241.8kJ•mol-1

分析 方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)成正比，2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O（g）的△H為2mol氫氣完全反應(yīng)放出的熱量，氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，生成2mol水蒸氣放熱-483.6kJkJ．

解答 解：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)成正比，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O（g）的△H=（-241.8kJ/mol）×2=-483.6kJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，注意方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)成正比，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．堿性鋅錳電池的負(fù)極是鋅
B．在船身裝鋅塊不屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C．電解精煉銅時(shí)，雜質(zhì)Fe、Zn、Ag等沉積在電解槽底部
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 2H2O+O2+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．合成氣（CO+H2）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途．下圖是以天然氣為主要原料制備合成氣，并用合成氣生產(chǎn)甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及煉鐵的一種工藝流程：

（1）在用合成氣煉鐵的流程中，向燃燒室通入甲烷與氧氣的最佳體積配比V（CH4）：V（O2）為1：2．
（2）尾氣Y的成分與合成氣的配比有關(guān)，則合成二甲醚時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)可能有2CO+4H2=CH3OCH3+H2O、3CO+3H2=CH3OCH3+CO2．
（3）在催化反應(yīng)室中所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則低壓（填“高壓”或“低壓”）有利于合成氣的合成．
（4）以Cu2O/ZnO為催化劑，由合成氣合成甲醇可在一定溫度和壓強(qiáng)下自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在高溫、低壓條件下一定不能自發(fā)進(jìn)行．為探究合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)n（H 2）/n（CO）T/℃P/MPa
im12501
ii3T15
iiim2350P1
則T1=250，P1=5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案區(qū)分已烷、溴乙烷、乙醇三種液態(tài)有機(jī)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下設(shè)a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3•H2O溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c
B．同pH時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＞b＜c
C．同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸 的體積：a=b=c
D．同pH時(shí)，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　　）
A．向氯化鋁溶液中加入過量稀氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
D．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化合物F是合成高活性、安全農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$→_{③△}^{①OH-②H_{3}O-}$RCH2COOH
以化合物A為原料合成化合物F的流程如下：

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（2）寫出化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱羧基；寫出B→C的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或（任寫一種）．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會(huì)產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體且碳環(huán)上碳原子數(shù)目相同的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合所給信息，寫出以化合物F和CH2（COOC2H5）2為有機(jī)反應(yīng)原料制備  的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z．反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/L•min．

（2）不同時(shí)間測(cè)得以下反應(yīng)速率：
①v（X）=0.075mol/（L•min）　②v（Y）=0.001mol/（L•s）
③v（Z）=0.06mol/（L•min）速率由大到小關(guān)系正確為：②＞③＞①（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

請(qǐng)回答：
（1）下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸收熱量11.38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．
（4）反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c（NO2）=0.9
mol/L．
①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）．

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