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    【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.2mol·L-1的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（ ）
    A.用托盤天平稱取3.8gNaOH固體
    B.若其他操作正確，將NaOH固體放在燒杯中溶解后，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大
    C.若其他操作正確，定容搖勻后，溶液凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，用膠頭滴管加水至刻度線，所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大
    D.用0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀釋成480mL即可
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】
    A．選500mL容量瓶，結(jié)合m=cVM計(jì)算；
    B．溶解后應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移、定容，若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，V偏��；
    C．定容搖勻后，溶液凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，用膠頭滴管加水至刻度線，V偏大；
    D．稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，應(yīng)稀釋為500mL溶液。
    A．選500mL容量瓶，需要稱量固體的質(zhì)量為m=0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，A錯誤；
    B．溶解后應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移、定容，若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，V偏小，由c=可知，所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大，B正確；
    C．定容搖勻后，溶液凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，用膠頭滴管加水至刻度線，V偏大，由c=可知，所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏小，C錯誤；
    D．稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，應(yīng)稀釋為500mL溶液，則需要濃溶液=，D錯誤；
    故選B。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】一無色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：
    ①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成。
    ②另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示，試問：
    （1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是__；可能存在的離子是__；一定不存在的離子是___。
    （2）上述溶液至少由___等物質(zhì)混合成。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某研究小組探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解的化學(xué)平衡和水解反應(yīng)速率。
    （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于固定容積為 100mL 的密閉真空溶液 A 中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解 平衡。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
    溫度（℃）
    20.0
    25.0
    30.0
    35.0
    平衡氣體總物質(zhì)的量（mol）
    0.34
    0.48
    0.68
    0.94
    ①氨基甲酸銨分解的化學(xué)方程式為 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若 25.0℃時達(dá)到平衡所用時間為8min，根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算 NH3 的平均生成速率為__________。
    ②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____。
    A. 2v(NH3)正=v(CO2)逆
    B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
    C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
    D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
    （2）已知：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨 溶液測定水解反應(yīng)速率，得到 c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如圖所示。根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____。
    （3）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義。工業(yè)合成氨常用的催化劑是_____，氨分子的電子式是_____。
    （4）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下時 N2 和 H2 反應(yīng)生成 1molNH3 過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________。（熱量 Q 的數(shù)值使用含字母 a、b 的代數(shù)式表示）
    （5）在催化劑存在下，NH3 可用來消除 NO 的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_______________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CuO。
    (1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________。
    (2)SO42-的空間構(gòu)型為_______(用文字描述)。
    (3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為______；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。
    (4)一個Cu2O晶胞(見圖2)中，Cu原子的數(shù)目為_________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
    序號
    實(shí)驗(yàn)操作
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    溶液不變紅，試紙不變藍(lán)
    溶液不變紅，試紙褪色
    生成白色沉淀
    下列實(shí)驗(yàn)分析中，不正確的是
    A. ①說明Cl2被完全消耗
    B. ②中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
    C. ③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42
    D. 實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=-283kJ/mol，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)；△H=-226kJ/mol，根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是
    A.CO的燃燒熱為283kJ
    B.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
    C.Na2O2(s)與CO2(g)反應(yīng)放出226kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
    D.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)；△H=-509kJ/mol
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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    【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可以發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：
    下列說法中不正確的是
    A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1
    B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
    C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1 >T2，則K1>K2
    D.平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的，則c(NO2)<5.00mol·L-1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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    【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固體。CH3COOH與CH3COO-的濃度變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積和溫度的變化)。n(NaOH)=0.001mol時，溶液呈酸性。下列說法正確的是
    A.當(dāng)n(NaOH)=0.002mol時，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)
    B.在M點(diǎn)時，n(OH-)-n(H+)=a-0.05
    C.a<0.001mol
    D.當(dāng)n(NaOH)=0.001mol時，c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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    【題目】海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：
    請根據(jù)以上信息回答下列問題：
    （1）寫出步驟②、⑧分離提純的方法：
    ②_______⑧_______。
    （2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是_____。
    （3）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_________________。
    （4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：
    ①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，
    下列試劑添加順序合理的是_________。
    A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①
    （5）若用來提取Br2，反應(yīng)⑤所用的氧化劑的來源較合理的是___________。
    A．從外地購買 B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠 C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
    （6）流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有_______性，該方法對比有機(jī)溶劑萃取法的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
    

			
    

			
    
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