Question

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可以發(fā)生以下反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見表：

下列說法中不正確的是

A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%

C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1 >T2，則K1>K2

D.平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的，則c(NO2)<5.00mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N2O5(g)消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，則其分解速率V==為2.96×10-3 mol/(Ls)，A正確；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c(N2O5)=2.5mol/L，c(NO2)=5mol/L，c(O2)=1.25mol/L，平衡常數(shù)K==125，轉化率為×100%=50%，B正確；

C.該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，平衡常數(shù)增大，C正確；

D.T1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c(NO2)=5mol/L，達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，若平衡怒發(fā)生移動，則c(NO2)=10mol/L，而加壓平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，但平衡移動是微弱的，總的來說物質濃度比原來還是增大，則10mol/L>c(NO2)5.00mol·L，D錯誤；

故合理選項是D。