8．關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的操作，下列敘述不正確的是（　�。�
A．溫度計(jì)要插入反應(yīng)混合液中
B．圓底燒瓶中要放入少量碎瓷片
C．圓底燒瓶中注入酒精和稀硫酸的體積為1：3
D．加熱時(shí)使液體溫度迅速升高到170℃

分析 A．制備乙烯需要控制反應(yīng)的溫度，溫度計(jì)需要插入反應(yīng)液面以下；
B．燒瓶中加入碎瓷片防止暴沸；
C．濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，在此反應(yīng)中氧化乙醇，如果濃硫酸的量少就會(huì)很快變?yōu)橄×蛩岫_(dá)不到實(shí)驗(yàn)效果，所以稀硫酸不能使乙醇反應(yīng)生成乙烯；
D．反應(yīng)過(guò)程中溫度應(yīng)迅速升高到170℃，140°C時(shí)生成乙醚；

解答 解：A．反應(yīng)需要測(cè)定反應(yīng)溶液溫度，只有當(dāng)溫度計(jì)插入液面下，但不能接觸瓶底，才能準(zhǔn)確測(cè)出反應(yīng)時(shí)反應(yīng)液的溫度，避免副反應(yīng)的發(fā)生，確保產(chǎn)物的純度，故A正確；
B．燒瓶中加入碎瓷片防止暴沸，反應(yīng)的溫度要控制在170℃左右，故B正確；
C．濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，在此反應(yīng)中氧化乙醇，如果濃硫酸的量少就會(huì)很快變?yōu)橄×蛩岫_(dá)不到實(shí)驗(yàn)效果，因此燒瓶里注入酒精和濃硫酸（體積比1：3）混合均勻，所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．溫度要迅速上升到170℃，防止140℃時(shí)生成副產(chǎn)物乙醚，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題題考查了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法．有機(jī)反應(yīng)中，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，故一定要記住反應(yīng)條件，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．（1）圖中為常 見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）
圖A中液面所示溶液的體積為28.0mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為AmL，仰視時(shí)讀數(shù)為B mL，若B＞A，則所使用的儀器是C（填字母標(biāo)號(hào)）．
（2）有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處．把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積A．
A、大于40.00ml       B、為40.00ml       C、小于40.00ml       D、為10.00ml
（3）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中正確的是CE（填字母）
A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
B．用堿式滴定管量取0.10mol•L-1的KMnO4溶液15.10mL
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕
E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高
（4）某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，其操作步驟如下：
①稱(chēng)取25.0g燒堿樣品，配成1L溶液；
②用堿式滴定管（填儀器名稱(chēng)）量取10.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，向其中滴加入幾滴酚酞，用0.20mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），當(dāng)出現(xiàn)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，30s不恢復(fù)紅色現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)．滴定過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表：
滴定序 號(hào)待測(cè)液體積/mL所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前滴定后消耗的體積
1V0.5025.5225.02
2V0.4024.4024.00
3V1.0025.9824.98
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，配制溶液定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液濃度偏大（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；滴定前仰視液面，滴定后平視液面會(huì)使燒堿樣品純度的測(cè)量值比實(shí)際值偏大；
④三組數(shù)據(jù)中，因誤差過(guò)大而應(yīng)舍去的一組是第2組（填序號(hào)），根據(jù)合理數(shù)據(jù)求得該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．已知?dú)鈶B(tài)烴A是來(lái)自石油的基本化工原料，B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物．相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示．又知：．

（1）寫(xiě)出A的電子式：．
（2）決定B、D化學(xué)性質(zhì)的原子團(tuán)的名稱(chēng)分別是羥基、羧基．
（3）在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是①⑥，屬于取代反應(yīng)的是④⑤．（填序號(hào)）
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；⑤CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+HOC2H5；
（5）以A為原料制備的合成路線如圖丙（無(wú)機(jī)試劑任選）．請(qǐng)?jiān)冢ā　。﹥?nèi)填上所需試劑，□內(nèi)填上合成過(guò)程的中間產(chǎn)物．
（6）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)有機(jī)物B氧化生成C的實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示，圖中加熱器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫(huà)出
①為使a中的B平穩(wěn)汽化成蒸氣，可采用的加熱方法是水�。�
②能證明有C生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是f中新制氫氧化銅懸濁液出現(xiàn)磚紅色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列共價(jià)鍵中，屬于非極性鍵的是（　�。�
A．C-HB．C-ClC．C═OD．N≡N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．12753I2和12953I2互為同位素
B．氫氧化鈉的電子式  
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子${\;}_{92}^{146}$U

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．下列兩組物質(zhì)：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al．每組中有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類(lèi)上與其他幾種物質(zhì)不同，這兩種物質(zhì)是①CaO，②Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．乙醇分子中各種化學(xué)鍵如圖所示．下列有關(guān)反應(yīng)斷鍵位置說(shuō)明錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇和濃硫酸，共熱到170℃時(shí)斷鍵②⑤
B．乙醇和濃硫酸，共熱到140℃時(shí)斷鍵①④
C．乙醇和金屬鈉的反應(yīng)斷鍵①
D．乙醇在Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．2015年2月16日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況，重點(diǎn)走訪了鋼鐵廠，鼓勵(lì)鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．
（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如圖：

①操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾；操作Ⅱ?yàn)橄礈�，洗滌操作的具體方法為沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2-3次；
②濾液A中加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出其化學(xué)方程式：FeSO4+2NH4 HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
（3）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱(chēng)取3.0g氧化鐵產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定2-3次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL，
①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是c（填字母序號(hào)）．
a．稀硝酸    b．稀鹽酸    c．稀硫酸    d．濃硝酸
②計(jì)算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案