Question

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，分子數(shù)為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體的質(zhì)量無法確定
• B． 0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-離子數(shù)為N_A
• C． 100mL0.1mol/L Na₂SO₄溶液中，粒子總數(shù)是0.03N_A
• D． 常溫常壓下，14g N₂含有分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A、N₂、C₂H₄的摩爾質(zhì)量都是28 g/mol；
B、溶液體積不明確；
C、Na₂SO₄溶液中除了鈉離子和硫酸根，還有氫離子和氫氧根；
D、氮氣的分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來計算．

解答 解：A、標準狀況下，分子數(shù)為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，N₂、C₂H₄的摩爾質(zhì)量都是28 g/mol，所以該混合氣體的質(zhì)量為28克，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)不能計算，故B錯誤；
C、Na₂SO₄溶液中除了鈉離子和硫酸根，還有氫離子和氫氧根和水分子，故溶液中的粒子總數(shù)大于0.03N_A個，故C錯誤；
D、氮氣的分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{14g}{28g/mol}$×N_A=0.5N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，是歷年高考倍受青睞的試題，問題解決重在審題，并且善于總結(jié)常見易錯點，本題難度不大．