Question

12．適當(dāng)?shù)臈l件下金屬鈉可還原二氧化碳得到金剛石．已知：
反應(yīng)1：4Na（g）+3CO₂（g）?2Na₂CO₃（l）+C（s，金剛石）△H₁=-1080.9kJ•mol^-1
反應(yīng)2：4Na（g）+CO₂（g）?2Na₂O（s）+C（s，金剛石）△H₂=-357.5kJ•mol^-1
有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）如下：

	鈉	Na2O	Na2CO3	金剛石	石墨
熔點(diǎn)（℃）	97.8	1132	851	3550	3850
沸點(diǎn)（℃）	882.9	1275	1850（分解產(chǎn)生CO2）		4250

（1）若反應(yīng)1中4v_正（Na）═3v_逆（CO₂），此時(shí)反應(yīng)未（填“已”或“未”）達(dá)到平衡狀態(tài)；
（2）890℃時(shí)反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{1}{c（Na）{c}^{3}（C{O}_{2}）}$，800℃時(shí)反應(yīng)2的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{1}{c（Na）c（C{O}_{2}）}$．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)算數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相同時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
（2）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，注意固體和純液體不寫(xiě)入表達(dá)式；

解答 解：（1）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)算數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相同時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)1中，實(shí)驗(yàn)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)算數(shù)之比，3v_正（Na）═4v_逆（CO₂），說(shuō)明v_逆（CO₂）=v_逆（CO₂），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)4v_正（Na）═3v_逆（CO₂），不符合事實(shí)關(guān)系，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，
故答案為：未；
（2）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，反應(yīng)1：4Na（g）+3CO₂（g）?2Na₂CO₃（l）+C（s，金剛石），平衡常數(shù)K=$\frac{1}{c（Na）{c}^{3}（C{O}_{2}）}$，4Na（g）+CO₂（g）?2Na₂O（s）+C（s，金剛石），平衡常數(shù)K=$\frac{1}{c（Na）c（C{O}_{2}）}$，
故答案為：$\frac{1}{c（Na）{c}^{3}（C{O}_{2}）}$，$\frac{1}{c（Na）c（C{O}_{2}）}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)概念的分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵題目較簡(jiǎn)單．